Question

急！初中化学问题5道 今天24:00前一定要给我答复啊

1.在两个小烧杯中分别盛放一定质量的浓盐酸和浓硫酸,放置一段时间后,关于它们的组成情况的变化，下列说法中正确的是（ ）
A.溶液的质量都会减少
B。溶液的质量都不变
C。溶液的质量分数都增大
D。溶液的质量分数都减小
2.金属制电镀前可用稀盐酸清洁金属表面，下列物质的反应可以说明盐酸这一用途的是（ )
A.铁和盐酸
B。氧化铜和盐酸
C.碳酸亚铁和盐酸
D。氢氧化钠和盐酸
3.设计一个合理的方案,以黄铜(一种铜和锌的混合物)为原料制取纯净的硫酸铜。写出相关反应的化学方程式。
步骤： 有关的化学方程式
1.
2.
3.
4.蒸发结晶 （不填）

5.如要将40g98%的硫酸稀释成9.8%的硫酸，需要用水多少克？并用简要文字说明实验操作的方法。

Answer 1

1.选D，因为浓盐酸会挥发而浓硫酸会吸收空气中的水
2.选B，因为只有这个体现了题目的意思
3.①先将黄铜放入足量的盐酸（或硫酸）中，锌会完全反应而铜不会
②过滤混合物并晾干，将滤渣（铜）加热，得到氧化铜
③将得到的固体放入硫酸中，得到硫酸铜
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
2Cu + O2 = 2CuO
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
4.没学~~~（貌似是高中的，偶才是初三的）不过百度到了几篇
200ml某浓硫酸溶液的密度是1.84g/cm 溶质质量分数是98％，取10ml该溶液用水稀释到100ml。计算：1.浓硫酸的的物质的量浓度；2.稀释后硫酸的物质的量浓度。
1.浓度与溶液的体积无关，这是最好的计算浓度的方法
1000×1.84×98%/98=18.4mol/L
2.这样的题目最好用稀释公式计算
c1v1=c2v2
c2=c1v1/v2=18.4×10/100=1.84mol/L
要水200×2/5=80克

题目中还有3mol/L、1.68mol/L，利用这两个数据可以计算出需要浓度为3mol/L硫酸的体积，
你还记得稀释公式吗？c1v1=c2v2
假设欲配制200L浓度为1.68Mol/L，计算浓度为3mol/L硫酸的体积，那么
v1=c2v2/c1=1.68×200/3=112L
需要水的体积的计算
3mol/L硫酸的密度3×98/（1000×25%）=1.18g/ml
1.68mol/L硫酸的密度1.68×98/（1000×15%）=1.1mol/L
需要水的体积，水的密度按1克/毫升计算
200×1.1-112×1.18=87.84L
实际应该大于88升，因水与硫酸两者混合后，体积一定会小于两者体积之和，所以题目中所提供的数据不太准确。这里只提供了计算方法。

Answer 2

D,C

Answer 3

第一题，浓盐酸会挥发，质量减少，溶液的质量分数减少。浓硫酸有吸水性，吸收空气中水分，质量增加，溶液的质量分数减少。故选D。
第二题，电镀前用盐酸洗是因为，金属表面的氧化物与碳酸反应，可除去表面氧化物。故选B。
第三题：1、将固体放入稀盐酸中，过滤，收集固体 （单质铜）。
2、将固体在空气中加热（氧化铜）。
3、将固体放入稀硫酸中，过滤，要滤液。
第五题：根据溶质量守恒，40*98%=（40+x)*9.8% 的x+360克