Question

一套题，帮忙做下

1. 物质的量的浓度的定义为 ，单位为
2. 1．市售浓硫磺（质量分数为0.98,密度为1.85,H2SO4的式量为98）物质的量浓度C=¬¬¬ ,用其配制1.0mol•L-1 H2SO4溶液100ml,需用该浓H2SO4体积V= ml.
3. 稀溶液的依数性是 ， ， ， .
4. 将红细胞置于生理盐水中, 红细胞将会 .
5. 红细胞放在5.0g•L-1 NaCl溶液中，会¬_____。
A．正常 B．皱缩、胞浆分离
C．肿胀、破裂 D．无法判断

计算题：
1. 在11.0mL某种蛋白的溶液中，含有溶质5.6mg，在310K时测得溶液渗透压为121Pa，求该蛋白的摩尔质量。

2.计算0.1mol•kg－1NaNO3溶液的离子强度

简答题：
1．雨雪冰冻天气中，常在路面上撒盐以防止路面结冰，请解释其中的原理
酸碱平衡与沉淀溶解平衡
1．对于HAc、NaAc、BaSO4和葡萄糖四种物质，__________是非电解质，__________是强电解质，__________是弱电解质，__________是难溶强电解质。
（）
2．H2O的共轭酸是__________，H2O的共轭碱是________。
4．分别写出弱酸HAc及其共轭碱和弱碱NH3及其共轭酸组成的缓冲对。（ ）
5．缓冲溶液的性质： 。
6．往醋酸溶液中加入醋酸钠，这时，电离度会_________ (变大，不变，变小)，醋酸的电离常数Ka会____(变大，不变，变小)。
7. 共轭酸碱对之间Ka和Kb之间的关系为
8. 离子积Qc<Ksp，表示溶液为过饱和，将有沉淀析出。（ ）
9. 浓度均为0.1 mol•L-1的Cl-、Br-、I-的混和溶液，滴加AgNO3溶液，出现沉淀的先后顺序是__________、__________、__________。（已知Ksp，AgCl=1.77×10-10，Ksp，AgBr=5.35×10-13，Ksp，AgI=8.51×10-17）

计算题：
1. 已知HAc的Ka＝1.76×10－5。求0.10mol•L－1HAc溶液的pH值及解离度α
2. 例：配制pH=5.00的缓冲溶液100mL，应选用哪种缓冲对？如何配制？

3. 例：某溶液中含有0.10mol•L-1Cd2+和0.10mol•L-1Zn2+。为 使Cd2+形成沉淀与Zn2+分离，应控制S2-浓度在什么范围内？已知Ksp（CdS）＝3.6×10-29， Ksp（ZnS）＝1.2×10-23

4. 计算0.10mol•L-1NaAc溶液的pH值。（已知HAc的Ka＝1.74×10-5）

Answer 1

1．物质的量浓度：单位体积溶液内所含溶质的物质的量．单位：mol/L
2．18.5mol/L，5.4ml
简答1．路面撒盐可以降低水的凝固点，从而防止结冰
填空1．葡萄糖是非电解质，NaAc、BaSO4是强电解质，HAc是弱电解质，BaSO4是难溶强电解质。
2．H2O的共轭酸是H3O＋，H2O的共轭碱是OH－。
4．缓冲溶液：HAc－NaAc、NH3H2O－NH4Cl
5．缓冲溶液的性质： 外加酸碱时PH的变化率很小
6．往醋酸溶液中加入醋酸钠，这时，电离度会 变小，醋酸的电离常数Ka会 不变。
7. 共轭酸碱对之间Ka和Kb之间的关系为 ： Ka•Kb＝Kw
8. 离子积Qc<Ksp，表示溶液为过饱和，将有沉淀析出。（ × ）
9. 浓度均为0.1 mol•L-1的Cl-、Br-、I-的混和溶液，滴加AgNO3溶液，出现沉淀的先后顺序是 I-、Br-、Cl-

Answer 2

楼上的简答题第一题没答到要点 ，雨雪冰冻天气中，常在路面上撒盐以防止路面结冰，题目中有要求要用酸碱平衡与沉淀溶解平衡知识解释原因，········· 还有，第4题缓冲对不是这么写的，不规范···················其他题都对了

说实话，这些都很基础的，书上找答案，计算题除了低2题，都是书上的原题改一下数据（如HAc的Ka＝1.76×10－5，书上的数据是HAc的Ka＝1.8×10－5）而已

楼主去书上找吧