Question

高一化学疑问

化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气
3cl+8NH3=6NH4cl+N2
当有160.5g NH4cl产生时，被氧化的NH3是多少g？
（麻烦回答者作出详细的解释包括所用到的公式，怎么计算）
（我不是化学高手，只想懂得基本运算应付考试）

Answer 1

n(NH4Cl)=160.5/53.5=3mol
3cl2+8NH3=6NH4cl+N2
8 6 1
4mol 3mol 0.5mol
而被氧化的NH3是生成了N2，8份NH3中有两份生成了N2，所以只有1molNH3生成N2，所以被氧化的m（NH3）=1x17g/mol=17g
不知道你看懂了没有，这是关于化学反应式中最简单的计算 ，最重要的一点就是了解氧化还原反应的原理。谁得到电子谁失去电子，根据守恒计算，很容易得出结果。

Answer 2

其实被氧化的氨气里面的氮元素都生成了氮气，2份氨气被氧化可以生成一份氮气，余下的都生成氯化铵，由下面的方程式很简单就可以看出来。那么假设被氧化的氨气X克，则：
3cl 2 + 8NH3 = 6NH4cl + N2
参与氧化的氨气与最后生成物的比例关系如下：
2NH3 ---- 6NH4cl + N2
34 321 28
X 160.5g
即是：321X=34*160.5 解得X=17g

Answer 3

NH4Cl相对原子质量53.5，160.5g含3molNH4Cl，则反映生成1molN2，反应需NH3 2mol，质量为34g

Answer 4

1.。高一的化学课本中的表述是:在标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约为22.4L. 但这是一个在特定条件下的气体摩尔体积.条件就是标准状况.标准状况是