Question

若质量为2.8克的铁的样品，其中含有一种杂质，如果和足量的稀盐酸反映，得到的氢气0.09克，则其中含有的杂

要说明理由的哈!!!谢谢
为什么是锌呢?说明理由！！！

Answer 1

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
2.8 X
由比例式,得X=0.1克
这是一种假设,假设这2.8克不含有杂质,理论上应得氢气为0.1克.
而事实上,得氢气的质量为0.09克,说明:杂质不与盐酸反应,或杂质的相对原子质量大于56.
所以,可能的杂质是Cu或C等不与铁起反应的物质，或相对原子质量大于56的Zn.
不可能是Mg或Al.

Answer 2

铁样品加入稀盐酸，铁会和盐酸发生如下反应：
设杂质的质量为X，铁的质量则为2.8-X
Fe＋2HCl＝H2＋FeCl2
56 2
2.8-X 0.09
列方程56:2=（2.8-X）：0.09
解得x=0.28g

Answer 3

2.8克的铁可得氢气0.1g,现得氢气0.09g，所以混入的杂质可能是锌或不与酸反应的铜、碳等

Answer 4

题目中没有说明所含杂质是否与盐酸反应，所以杂质有可能是分子量大于铁且可与盐酸反应生成氢气的金属，或者是与盐酸反应但不能生成氢气的物质，或者是不与盐酸反应的物质。所以此题不能作出准确计算，只能说明。
如果所含的杂质是锌，那么杂质绝对不是0.28克。
把问题改为：若质量为2.8克的铁和锌的粉末，如果和足量的稀盐酸反应，得到的氢气0.09克，则其中含有锌的质量是多少？
把这个问题计算出得数你就明白了。