Question

已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0. 05mol/L的氨水，用甲基

已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0. 05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是 大于5ml
加入5mlNH4Cl物质的量浓度为何？

Answer 1

按照酸碱恰好中和反应进行计算，可知需消耗盐酸体积为5ml ，此时NH4Cl溶液的浓度0.033mol/L

依据题干信息可知，此时溶液PH值大于5.1，而甲基橙的变色范围在3.1-4.4范围，不变色，故应继续向其中滴加盐酸方可发生变色。
所以盐酸体积大约5ml

Answer 2

NH3H2O 0.01L * 0.05mol/l =0.0005mol
0.0005/0.1=0.005L=5ml HCl 因为氨水会被促进电离 所以实际需要的盐酸大于5ml