Question

高中化学，详细解答第三问，谢谢

为了度量水中有机物等还原性污染物的含量，通常把1 L水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量，折算成以氧气为氧化剂时的质量（O2 mg/L）来表示，称为该水样的化学耗氧量（COD）。我国已经明文规定：COD > 500 mg/L的污水不得直接排放。为测定某工业废水的COD，实验如下：量取废水样品20.00 mL，加入0.100 mol/L KMnO4溶液10.00 mL和少量稀H2SO4，在一定条件下充分反应后，再用0.200 mol/L的草酸钠（Na2C2O4）溶液滴定过量的KMnO4，达到终点时消耗Na2C2O4溶液11.00 mL。

（1）写出在酸性介质中KMnO4（被还原为Mn2+）与Na2C2O4（被氧化为CO2）反应的离子方程式。

（2）试计算出该水样的COD。

（3）如果每次取水样20.00 mL，加入10.00 mL的0.010 mol/L酸性KMnO4溶液，为简化计算，令滴定过量KMnO4时，每消耗1.00 mL Na2C2O4溶液，就相当于水样的COD为10.0 mg/L。该Na2C2O4溶液的物质的量浓度应配制为多少？
我要详细计算过程，谢谢各位。

Answer 1

解：(1)16H+ 2 MnO4- + 5 C2O4 2- ===== 2Mn2+ + 10 CO2 ! + 8H2O: 这个根据电子守恒，原子守恒就可以了，详细解析就不用了吧！
(2) 16H+ + 2MnO4- + 5 C2O4 2- ===== 2Mn2+ + 10CO2 ! + 8H2O
2 5
x 0.2*11*10-3 解得：x=8.8*10-4
所以水样消耗高锰酸钾的量为：n = 20*10-3*0.1 -- 8.8*10-3 =1.12*10-3
则电子转移量为：E = 1.12 *10-3 * 5 =5.6*10-3
则 O2-------- 2O2- 转移4mol 电子 5.6*10-3 / 4 =1.4 *10-3 mol 所以氧气质量为m=1.4*10-3 * 32 =44.8 *10-3 g
则COD = 44.8/ (20*10-3) =2240mg/L
(3)

Answer 2

(1)16H+ +2MnO4- +5C2O42- =2Mn2+ +10CO2 ↑+8H2O（这叫得失电子守恒，或元素守恒）
（2）16H+ + 2MnO4- + 5 C2O4 2- ===== 2Mn2+ + 10CO2 ↑ + 8H2O
2 5
x 0.2*11*10-3 解得：x=8.8*10-4
所以水样消耗高锰酸钾的量为：n = 20*10-3*0.1 -- 8.8*10-3 =1.12*10-3
则电子转移量为：E = 1.12 *10-3 * 5 =5.6*10-3
则 O2-------- 2O2- 转移4mol 电子 5.6*10-3 / 4 =1.4 *10-3 mol 所以氧气质量为m=1.4*10-3 * 32 =44.8 *10-3 g
则COD = 44.8/ (20*10-3) =2240mg/L

Answer 3

(1)16H+ +2MnO4- +5C2O42- =2Mn2+ +10CO2 +8H2O
(2)240mg/L
(3)0.275mol/L

Answer 4

买参考书吧，很多这样的例题的！