一道大学《普通化学》题
常温下Mn（OH）2的饱和水溶液中Mn2+的浓度为3.6×10^-5mol/L，则Mn（OH）2的溶度积Ksp和饱和水溶液的pH分别是多少？...
常温下Mn（OH）2的饱和水溶液中Mn2+的浓度为3.6×10^-5mol/L，则Mn（OH）2的溶度积Ksp和饱和水溶液的pH分别是多少？
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我是高三的，帮你看一下
MN2+ 3.6
所以OH- 7.2
后面省略了
KSP=c（MN)*c(OH-)^2=1.866*10^-13
PH=14-(-LG(7.2*10^-5))=9.9
MN2+ 3.6
所以OH- 7.2
后面省略了
KSP=c（MN)*c(OH-)^2=1.866*10^-13
PH=14-(-LG(7.2*10^-5))=9.9
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