Question

初三化学，最好都解释一下

1） 一种纯净物在氧气中燃烧，生成二氧化硫和水，关于这种物质的组成说法正确的是
A 一定含氧元素 B 一定含三种元素 C一定含氢、硫两种元素 D一定含碳、氢两种元素

2) 只用C、CO、CuO、CaCO3、稀盐酸五种物质，进行单一或两种反应，可写出生成物中有CO2的化学方程式有
A 2个 B 3个 C 4个 D5个

3） 按要求写出下列化学符号
铵根离子（ ） 硫酸铁（ ） +5价的磷元素（ ）

4） 造成铁丝在氧气中燃烧时火星四溅的主要原因（ ）

5） 丙烷（C3H6），丙烷的相对分子质量为： 88g丙烷含氢元素的质量为：

6） 测石灰石，将它敲碎的原因是：

Answer 1

1 C 化学反应前后,元素不变,可以得到改纯净物一定有S和H,可能有O.SO2和H2O的O

可能是从O2中获得,也可能是纯净物原本就有,但S和H无法从O2中获得,只能是该纯净

物本身自带.

2 C C+2CuO=2Cu+CO2 CO+CuO=Cu+CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CaCO3(

高温)=CaO+CO2 总共4个反应

3 NH4+(4+写右上角) Fe2(SO4)3 +5P(+5写P上面)

4 应该是反应激烈,放出大量热.

5 C=12 H=1 C3H6=12*3+6*1=42 88g*6/42=88/7g=12.57g

6 增加接触面积,是石灰石能充分反应.

Answer 2

（1）选C 因为燃烧时产生二氧化硫和水，故一定含有硫元素和氢元素，不一定含有氧元素
原因是空气中含有氧元素，不含硫元素和氢元素
（2）选B 碳和一氧化碳分别还原氧化铜的两个，碳酸钙和稀盐酸一个
C+2CuO=2Cu+CO2 CO+CuO=Cu+CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
（3）NH4+ Fe2(SO4)3 P （头上标+5）
（4）与氧气接触充分，反应剧烈（这个不太确定，大概是这个意思）
（5）相对分子质量12*3+6*2=42 88/（6/42）=12.6g
（6）应该是“使其与盐酸充分反应”，根据收集到的二氧化碳的量计算

Answer 3

1.C
(题目给出是生成二氧化硫和水则反应物一定有S O H三个元素，且是在氧气中反应，则那种物质一定有S H可能有O。)
2.C
CO+CuO，C+CuO，CaCO3（加热），CaCO3+稀盐酸
3.NH4+ Fe2(SO4)3 P+5（这个还真不知道怎么解释书上有写吧，你背背每个元素的基本价态就知道了。）
4.铁丝在纯氧中燃烧时，温度会很高，使铁丝融化，
5（丙烷的分子式是C3H8）.C。H的相对分子质量是12,1则丙烷=12*3+1*8=44
则H占丙烷的相对分子量=8/44 所以88g丙烷含氢元素的质量=88*8/44=16
6.为了充分反应，用盐酸溶解石灰石时，会在石灰石表面形成一层薄膜使石灰石内层不溶解，影响测量，所以要先敲碎。

Answer 4

1)C因为是纯净物在氧气中燃烧，生成二氧化硫和水，沈阳不确定有没有氧气，但是必须要含有硫和氢元素。
2）B
(1)C+2CuO=CO2+Cu (2)CO+CuO=CO2+Cu (3)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
3)NH4+ Fe2（SO4）3 P5+
4）生成四氧化三铁
5） 3×12 + 6×1= 42 g/mol （6×1）×88/（3×12+6×1）=12.57g
6）要求均匀并好溶解具有代表性。

Answer 5

1.C 产物为二氧化硫和水，就是反应物含有氧 硫 氢三种元素，是在氧气中燃烧，纯净物肯定有 硫 氢，不一定有氧
2.C 单一的有CaCO3=CaO+CO2 二种的有 C+2CuO=2Cu+CO2 CO+CuO=Cu+CO2
CaCO3+HCl=CaCl2+CO2
3.NH4(+),Fe2（SO4)3， P5+
4.与氧气接触充分，反应剧烈，放出大量热
5. 44 （6×1）×88/（3×12+6×1）=12.57g
6.就是增大接触面积，让反应更快更充分
标准答案 望采纳

Answer 6

C
D
NH4（右上角再加个+） Fe2(SO4)3 P(正上方写+5)
反应激烈,放出大量热.
相对分子质量12*3+6*2=42 88/（6/42）=12.6g
为了充分反应，用盐酸溶解石灰石时，会在石灰石表面形成一层薄膜使石灰石内层不溶解，影响测量，所以要先敲碎。