Question

关于高中化学原电池真的请求帮忙

.碱性锌锰干电池的正极方程式：MnO2 + H2O + e- === MnOOH + OH-

这个方程式能不能帮我解释一下，特别是为什么MnO2得电子要H2O的参与

Answer 1

锌锰电池正极物质为二氧化锰粉末，极反应在其表面进行，四价的锰得到电子还原为三价的锰。
据说：“反应过程是由液相的质子通过两相界面，进入二氧化锰晶格与负二价的氧结合为氢氧根离子，原来二氧化锰晶格中的氧被氢氧根离子代替。这种水锰石是直接在二氧化锰晶格中形成的。”
初级反应为：
MnO2 +H^+ +e^- ==MnOOH
在碱性溶液中：
MnO2 +H2O +e^- ==MnOOH +OH^-
在有氯化铵溶液存在时：
MnO2 +NH4Cl +e^- ==MnOOH +NH3 +Cl^-

知识水平所限，我也只能理解为：MnO2得电子必生成OH^-且需H^+的参与，所以，在没有H^+的情况下“使用弱电解质（如H2O）电离出的氢离子凑合着用”。

再深了大概就是科学家们的议题了……

PS：才疏学浅，孤陋寡闻，虽然真的想帮你忙，但未必帮得上你。
再PS：我也有为了一些非考点的知识纠结并刨根问底的习惯，今天可算见着同类了！只可惜这个问题我之前学的时候没怎么钻通……所以爱莫能助，这些是帮你去现问现查的。希望你早日刨透原电池的相关知识！

Answer 2

电池中，正极得电子，负极失电子。水作为电解质。具体为什么生成后面的东西，高中的知识不好解释，记住就行了 （正极附近显碱性，所以用OH-表示）