Question

求一道化学题详解

用氢气还原2g和氧化铜的混合物，充分反应后得到剩余的固体1.68g，求反应过程中有多少克氧化铜？

Answer 1

H2+CuO=Cu+H2O
为了充分反应，氢气肯定是过量的，所以应该根据铜元素的质量来算。反应后固体减少的应该是CuO里面氧元素的质量，所以氧元素质量因为：2-1.68=0.32g，氧化铜中氧元素质量分数为：16/78.所以参加反应的氧化铜质量应为：0.32除以17/78约等于1.47g

Answer 2

CuO+H2=Cu+H2O
反应的质量=2g-1.68g=0.32g
因为反应需要加热，所以得知失去的质量为O被H2带走了。
所以O~CuO，16：80=0.32：m（CuO），m（CuO）=1.6g