Question

高中化学题：A、B、C、D均是短周期元素，当A、B量元素的原子分别得到两个电子形成稳定结构时，A放出的能量

于B放出的能量；当C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D四种元素间分别形成化合物时属于离子化合物可能性最大的是（ ）A.C2A B.C2B C.D2A D.D2B
顺便解释得失电子与放出或吸收能量的关系。谢谢！
漏打一个字了，“A放出的能量大于B放出的能量”“大”字漏打，不好意思！！最好能举例子！！为什么3个人回答有三个答案呢？各位再帮帮吧

Answer 1

得到电子时放出的能量越多，表明该原子得到电子后越稳定，即越容易得到电子。
失去电子时吸收的能量越少，表明该原子越容易失去电子。
因此A更容易得到两个电子。C更容易失去一个电子。
则最可能的化合物是
C2A
选A

Answer 2

得到电子时放出的能量越多，表明该原子得到电子后越稳定，即越容易得到电子。
失去电子时吸收的能量越少，表明该原子失去电子之前越活泼，该原子越容易失去电子。
因此A更容易得到两个电子。C更容易失去一个电子。
A、B、C、D四种元素间分别形成化合物时属于离子化合物可能性最大的是C2A
选A

Answer 3

你的题目不全，但是告诉你思路，C,D两元素为失电子，D吸收能量要比C吸收的能量大，说明C元素要比D元素活泼很多，你可以参考第一主族的元素，越往下的元素活泼性越强，反应时所需要吸收的能量就越少，在短周期内的第一主族元素只有锂和钠，则C为钠，D为锂，答案很显然是氧化钠或是硫化钠里的一个，具体哪一个是离子化合物就没印象了.....

Answer 4

B

Answer 5

D