Question

高一化学题 no2与o2

一直容积为12ml的试管充满no2与o2混合气体，试管倒置水中充分反映 1）若气体无剩余，原混合气体中no2与o2的体积各是多少 2）若剩余气体2ml，原混合气体中no2与o2体积各是多少

Answer 1

4NO2+O2+2H2O=4HNO3
故（1）若无剩余气体
则原混合气体中
NO2的体积为12ml*4/5=9.6ml
O2的体积为12ml*1/5=2.4ml
若有2ml气体剩余
应为NO2极易溶解于水
O2能溶于水
NO难溶于水
则剩余气体为2mlO2或NO
（2）若剩余气体为O2
则参加反应的O2体积为10ml*1/5=2ml
所以原混合气体中
NO2的体积为10ml*4/5=8ml
O2的体积为2ml+2ml=4ml
（3）若剩余气体为NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
则过量的NO2体积为2ml*3=6ml
故参加与O2反应的NO2体积为（12ml-6ml）*4/5=4.8ml
故原混合气体中NO2的体积为6ml+4.8ml=10.8ml
O2的体积为12ml-10.8ml=1.2ml

Answer 2

1.无剩余
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
体积比为4:1 , NO2 9.6ml O2 2.4
2.剩余的为O2
根据1的比例 完全反应的10ml 里 NO2:O2=4:1 所以NO2=8 O2=4
剩余的为NO
3NO2+H20= 2HNO3+NO ↑
则过量的NO2为6 ,完全反应的NO2:O2=4:1 所以NO2 10.8 , O2 1.2

Answer 3

应该总有剩余吧.. 就算就剩下三个二氧化氮 与水反应也会生成一个一氧化氮啊