Question

初中化学题，要详细讲解、步骤。急！

我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将90mL稀盐酸分三次加入到7.5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的体积（mL） 30 30 30
生成氢气的质量（g） 0.06 m 0.03

试求：
（1） m= 。
（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？

Answer 1

解析：
Cu在金属活动书序表中排在H以后，不能和非氧化性酸反应制取氢气而Zn在金属活动书序表中排在H以前，可以和非氧化性酸反应制取氢气，因此只有Zn和稀盐酸反应。
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

由以上三次反应可以看出，直到第三次反应才将Zn全部消耗完，
所以第二次反应和第一次反应的情况一样，都是Zn过量，HCl反应完全，
所以m = 0.06g

3次共生成氢气0.15g
所以，设合金中含有Zn质量为 x g
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
65-----73--------136----2
x-------------------------0.15g

解得：
x = 4.875g

所以合金中Zn质量分数=4.875g/7.5g = 65%

Answer 2

（1） m=0.06
（2）此黄铜样品中锌的质量分数是65×0.15÷2÷7.5=65%
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
0.15

Answer 3

Zn+2HCl=ZnCl2+H2,第一次加入30ml时生成0.06g氢气，而第3次同样是30ml时只生成0.03g氢气，证明此时盐酸是过量的，则推出前两次盐酸都是不组的，而给定的黄铜粉末为过量（即不能全反应）则第2次生成气体也应该为0.06g
根据化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2和氢气产生量（由于第3次盐酸为过量，则黄铜粉末中的锌一反应完全，铜不可和盐酸发生反应）生成氢气的总质量为0.15g氢气的相对分子质量为2，Zn的相对分子质量为65，则可列出等式65/X=2/0.15（根据等式可知锌和氢气的mol数相同）推出x=4.875g,样品为7.5g则4.875/7.5*100%=65%

Answer 4

1、根据3组数据 可以知道 第一次为锌铜足量 盐酸全部消耗 第三次为锌铜全部与盐酸反应消耗，因此第二次必然是锌铜过量 盐酸不足 所以m=0.06

2、Zn+2Hcl=Zncl2+H2
65 2
7.5*x 0.06+0.06+0.03
x=0.65 即锌的质量分数为65%

Answer 5

解：因为铜与稀盐酸不反应，所以根据电子守恒定律。锌失去电子等于氢离子得的电子。
又因为第三次还有氢气生成，所以第二次也是生成0.06g氢气。
即：（1）m=0.06g
m(H)=0.06+0.06+0.03=0.15g
m(H)/2=0.15/2=0.075(mol)
m(Zn)=o.075*65=4.875g
m(Zn)/m(黄铜合金）=4.875/7.5=0.65=65%
答：

*65=