Question

将对H2的相对密度为4.25的N2和H2通入密闭容器中，在一定条件下发生合成氨反应，

达到平衡时测得平衡混合气中NH3的体积分数为25%，求：（1）进入容器的N2和H2的体积比为多少？ （2）N2的转化率为多少？ （3）平衡时容器的压强与起始时压强之比为多少？
（请说明详细的计算过程，谢谢合作）急！！！！！！！！！！！

Answer 1

解析：
（1）对H2的相对密度为4.25的N2和H2，其相对平均摩尔质量=2 g/mol * 4.25 = 8.5 g/mol

十字交叉法：
N2：28-------------------6.5-----------1
-----------------8.5
H2：2---------------------19.5---------3

体积比N2：H2=1:3

（2）设N2体积为1L，则H2体积为3L，N2转化了xL
方程式：3H2 + N2 ＝ 2NH3（＝表示可逆符号）
反应前：3L--------1L------------0
已转化：3xL------ xL------------2xL
平衡时：(3-3x)L--(1-x)L--------2xL

因为：达到平衡时测得平衡混合气中NH3的体积分数为25%

所以，2x/[（3-3x）+（1-x）+2x] = 25%

解得：x = 0.4L

N2转化率=0.4L *100%/ 1L = 40%

（3）因为是密闭容器，所以恒容，压强比等于体积比等于物质的量比
反应前气体体积=1L + 3L = 4L
反应后气体体积=0.6L + 1.8L + 0.8L = 3.2L

所以反应前后的压强比=4L / 3.2L = 5:4

【解答完毕】