计算0.15mol.L-1NH4Cl溶液的PH值。（已知Kb(NH3)=1.8x10-5）
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NH4++H2O=NH3·H2O+H+
K=[NH3·H2O]*[H+]/[NH4+]，上下同时乘以[OH-]，K=[NH3·H2O]*[OH-]*[H+]/[NH4+]*[OH-]，
K=Kw/Kb=[NH3·H2O]*[H+]/[NH4+]=[H+]^2/(0.15-x)，因为水解的量不多，可以简化计算，0.15-X=0.15。
H+]^2=0.15*10^-14/1.8*10^-5=9.1*10^-6，PH=5.04
K=[NH3·H2O]*[H+]/[NH4+]，上下同时乘以[OH-]，K=[NH3·H2O]*[OH-]*[H+]/[NH4+]*[OH-]，
K=Kw/Kb=[NH3·H2O]*[H+]/[NH4+]=[H+]^2/(0.15-x)，因为水解的量不多，可以简化计算，0.15-X=0.15。
H+]^2=0.15*10^-14/1.8*10^-5=9.1*10^-6，PH=5.04
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万达福化工
2024-10-28 广告
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