有8gNa2O2,Na2O,Na2CO3,NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液

最终得NaCl固体的质量为?... 最终得NaCl固体的质量为? 展开
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weichenli_tk
2011-01-07 · TA获得超过928个赞
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在整个反应过程中 氯离子和钠离子只生产了氯化钠
既然是恰好完全反应 氯化钠的物质的量应该等于氯离子也就是盐酸中HCl的物质的量
而 n(HCl)=200g*3.65%/36.5g/mol=0.2 mol
所以m(NaCl)=n(NaCl)*M(NaCl)= n(HCl)*M(NaCl)=0.2mol*58.5g/mol=11.7g
富港检测技术(东莞)有限公司_
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余姚佳佳1997
2013-01-20 · TA获得超过153个赞
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此题涉及反应较多,不论是混合物中的哪一种物质与盐酸反应,生成的溶液中的溶质都是NaCI,蒸干溶液,最终所得固体为NaCI。但抓住实质就可根据氯元素守恒建立关系:
NaCI——————HCl
58.5 36.5
m 200g×3.65℅
解得 m = 11.7g 故答案为B
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