Question

在盛有定量的浓硝酸的试管加入6.40g的铜片，若消耗完时，共产生气体2.80L（标准状况）求反应过程中所消耗

Answer 1

设生成xmol NO2, ymol NO.得HNO3 Cu--Cu(NO3)2 NO2 NO H2O 因为生成2.8L气体，所以X Y=0.125mol。根据得失电子守恒，得：x 3y=2*0.1mol=0.2mol 解得x=0.0875 y=0.0375 2HNO3~NO2 4HNO3~NO 所以消耗HNO3：2x 4y=0.325mol

Answer 2

Cu + 4HNO3(浓) == Cu（NO3）2 + 2NO2↑ + 2H2O
方程式 是这个
先根据密度公式求出生成气体质量2NO2
然后把求的设为x
就可以求出来了

Answer 3

可根据气体体积求各反应物摩尔质量，再计算消耗