Question

一道高一化学必修1题目（求过程）

在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中，若有2molN2生成，发生氧化反应得物质的量是？？？？求过程啊啊啊 啊啊 啊

Answer 1

首先 干掉这类题 的关键是找到 发生氧化反应的物质 上述反应 ，升 失 氧 ，因此发生氧化反应的是 氯化铵中的 氮元素， {由负三 升到0价} 再看， 这类题中的 能参加氧化反应的 就是说 元素呗氧化的 的是多少，有8个氯化铵 生成2个N 也就是说 8摩尔 氯化铵生成1摩尔氮气， 如果有2摩尔N2生成，总反应 氯化铵的物质的量是16摩尔氯化铵，由于8摩尔氯化铵才有2摩尔被氧化。则2摩尔N2 就有4摩尔氯化铵被氧化！ 很简单的 我说的有点罗嗦了 谢谢采纳1

Answer 2

反应中N 分两个去处：一个在铵盐中，没有变价，故这些N没参加氧化还原；另一部分N生成了氮气，参加了氧化反应。故方程式中8个氨气只有两分子参加了氧化还原生成1分子氮气。
生成2molN2，则有4mol氨气发生氧化反应。

另外，一楼的，氯气发生的是还原反应！！

Answer 3

Cl2得电子发生的是还原反应
发生氧化反应的是NH3
8NH3 + 3Cl2====6NH4Cl + N2
8 1
x 2mol

8/x=1/2mol
x=16mol

望采纳！

Answer 4

1mol反应6molCl由0将到+1为氧化剂
有2molN元素由-3升到0价
生成2molN2应该进行了2mol反应
有6molCl2参加反应