Question

初三科学化学题目。。急！！

乙醇燃烧时，如果氧气不足，可能有CO生成，若乙醇燃烧产物CO、CO2、H2O、的总质量为27.6g，其中H20占10.8g，则参加反应的乙醇为——克？，产物中CO为————克？
第一空的乙醇答案是9.2克，而第二空CO是5.6克，可是答案是1.4克，谁能说说看是为什么？怎么算？求救！！！
那个2C是 什么意思？为什么要用它算啊？

Answer 1

C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O
46 88 54 水的质量易求为9.2g
C2H5OH+2O2==2CO+3H2O
56
易得一份乙醇与多少氧气反应，都生成三份水
若反应全生成二氧化碳，剩余气体应为17.6g（你自己算一次）而实际只有16.8g少了0.8g，这是因为含有一氧化碳。每一份二氧化碳比一氧化碳多出16的质量，此时少了0.8g，说明含有一氧化碳0.8/16=0.05份，质量为28*0.05=1.4g

Answer 2

C2H6O----3H2O-----2C
46 54 24
x 10.8g y
x=9.2g y=4.8g
27.6g-10.8g=16.8g
z*12/28+(16.8g-z)*12/44=4.8g
z=1.4g
2C是算乙醇中的碳元素的质量

Answer 3

第一空因为乙醇中的H与水中的H是守恒的 轻松求解
第二三空
首先写出生成CO ，CO2的方程式
设乙醇生成x molCO
乙醇生成y molCO2
列一个二元一次方程组
求解
完了 加油！！！！！！

Answer 4

乙醇C2H6O 9.2g即0.2mol,生成CO、CO2 16.8g, 设CO xmol,则CO2 为 0.4mol-x，28*x+44*(0.4mol-x)=16.8g,得x=0.05mol,即CO为1.4g

Answer 5

由H2O中H的质量算出乙醇的质量，再列两个关于CO和CO2的方程，一个是关于物质的量的，一个是关于质量的。算一下就能求出结果了。

Answer 6

(1) 根据氢质量守恒求乙醇的总量：
H2O中m=10.8g
W%（H）=2/18
m （H）=10.8×W%=10.8×2/18=1.2g
C2H5OH中
W%（H）=6/46
m （C2H5OH）=1.2/(6/46)=9.2g
(2)设CO和CO2质量为Xg Yg
根据碳守恒有：
(12/29)X＋(12/44)Y=9.2×(24/46)
X+Y=27.6-10.8=16.8

解方程求解X,Y有X=1.4,
Y=15.4