Question

急！！一道高一的化学题！请会做的朋友来指导我如何做！！在线等！谢谢！

将24mol一氧化氮和二氧化氮的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的量筒内，然后再向其中通入12mol氧气。充分反应后，量筒中剩余气体3mL。求在相同状况下，混合气体中一氧化氮和二氧化氮的体积各是多少？

Answer 1

得用两种气体与水反应生成硝酸的总方程式来解决，要全部被吸收的话氮氧化物与氧气混合后总的N原子与氧原子的个数应该满足2：5才可。所以设NO有xmol NO2有ymol，则x+y=24
再依需氧量有3x/4+y/4=12得x=y=12

Answer 2

2NO+2O2=2NO3 2NO2+O2=2NO3
剩余气体应是过量的O2，可换算成摩尔数
设NO为X，NO2为Y则有X+Y/2=12-（0。003/22。4）
X+Y=24
前面有误，没考虑气体自身所带氧

Answer 3

关键是理解好剩余3mL气体是什么?
最好用电子得失守恒法
假设NO2体积为x
若是O2:(12-3)*4=x*1+(24-x)*3
若是NO（不可能是NO2，因NO2与水反应）:12*4=x*1+(24-x-3)*3
如果用方程式求解会累死你。