Question

高1化学必修一题目（求过程）

某单质跟浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗掉1摩尔HNO3，该还原产物为NO2，则单质元素氧化后的化合价可能是？？？有两个答案，请告下啊

Answer 1

解析：
0.25mol单质反应就消耗1mol的浓硝酸
既1mol单质反应就消耗4mol的浓硝酸
则联系实际反应分析即可
如单质为非金属单质，如碳，硝酸全部参与氧化还原
反应为：C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O
此时单质显示+4价
如单质为金属，如铜，硝酸部分参与氧化还原
反应为：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
此时单质显示+2价
故可知单质显示的价态为+2或+4

Answer 2

用电子转移总数来解
溶液应该是非电性的。1molHNO3被还原NO2,共吸收电子（5-4）mol＝1mol
原单质有0.25mol，则氧化后的化合价数值为1mol/0.25mol=4
所以，氧化后的化合价为+4价（单原子情况，如 S）
如果是双原子的话，就应该是+2价 （如 碘 I2）