高一化学实验题

化学兴趣小组在实验室制取漂白粉,并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知:①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气,同时生成MnCl2。②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时,氯... 化学兴趣小组在实验室制取漂白粉,并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
已知:①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气,同时生成MnCl2。
②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时,氯气和碱还能发生如下反应:
3Cl2+6OH—5Cl—+ClO3—+3H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置,进行实验。
(2)小组成员发现,产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为,部分氯气未与石灰乳反应而逸出,以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响,他们另取一定量的石灰乳,缓慢、匀速地通入足量氯气,得出了ClO—、ClO3—两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线,粗略表示为右图(不考虑氯气和水的反应)。
①图中曲线I表示___clo3________离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为____0.25__________mol。
③另取一份与②等物质的量的石灰乳,以较大的速率通入足量氯气,反应后测得产物中Cl—的物质的量为0.37mol,则产物中次氯酸根与氯酸根的物质的量比值为???????????
只需回答最后一问,并写出步骤,万分感谢
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nenuzhang
2011-01-08 · TA获得超过571个赞
知道小有建树答主
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设产生次氯酸根的物质的量为x mol,氯酸根的物质的量为y mol,已知Ca(OH)2有0.25mol,
由于最后产生的产物应该是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2,且氯离子的物质的量为0.37mol,
所以根据钙与氯的个数比为1:2,由原子个数守恒可以求得:x + y + 0.37 = 0.25×2 = 0.5 mol
另外在产生次氯酸根和氯酸根的过程中,氯失电子的物质的量应该等于产生氯离子时的电子的
物质的量,所以可以得到电子守恒关系:1 × 0.37 = 1 × x + 5 × y
根据方程组解出:x = 0.07 ;y = 0.06
则 次氯酸根 与 氯酸根 的物质的量比值为 7:6
十六盘菜不是菜B17138
高粉答主

2011-01-08 · 繁杂信息太多,你要学会辨别
知道顶级答主
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由图得:n(ClO3-)=2n(ClO-)
所以:n(ClO-):n(ClO3-)=1:2
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