Question

高一化学...

1. 100ml密度为1.1g/cm3的H2SO4，质量分数为15%，跟锌完全反应。计算多少升氢气？(S.T.P.)
2. 某二价金属氧化物和三价金属氧化物的等物质的量组成的混合物，两者质量比为28 : 51，取这种混合物19.75克，恰好能与166ml浓度为20%、密度为1.10g/cm3的盐酸反应。求这两种金属的相对原子质量。

Answer 1

1、
m(H2SO4) = 1.1*100*15% = 16.5g
n(H2SO4) = 16.5/98 = 0.168mol
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
所以生成的n(H2) = n(H2SO4) = 0.168mol
V(H2) = 22.4*0.168 = 3.8L

2、
因为是二价金属和三价金属，所以这两种金属氧化物的化学式可以写成XO和Y2O3
m(HCl) = 1.1*166*20% = 36.52g
n(HCl) = 36.52/36.5 = 1mol
XO + 2HCl == XCl2 + H2O
Y2O3 + 6HCl == 2YCl3 + 3H2O
所以2n(XO) + 6n(Y2O3) = 1mol
又因为取的是等物质的量即n(XO) = n(Y2O3)
解得n(XO) = n(Y2O3) = 0.125mol
所以M(XO) + M(Y2O3) = 19.75/0.125 = 158

等物质的量，有相对分子质量比 = 质量比 = M(XO) : M(Y2O3) = 28:51
所以M(XO) = 56，M(Y2O3) = 102
所以X的相对原子质量 = 56-16 = 40，是钙
Y的相对原子质量 = (102-16*3)/2 = 27，是铝

Answer 2

1.v=<(1000*1.1*15%)/98>*0.1*22.4