Question

高一化学求助!!

取16.8g碳酸氢钠固体加热一段时间后，剩余固体质量13.7g，把剩余固体加入到100mL2mol|L的稀硫酸中，充分反应后溶液中氢离子的浓度为多少？

Answer 1

混合物计算问题的一般解法是设未知数，列方程组。
剩余固体可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物（一定有碳酸钠），设碳酸钠xmol，碳酸氢钠ymol。
2NaHCO3===Na2CO3+CO2+H2O
质量的减轻为水和二氧化碳，它们的总量n=（16.8－13.7）÷（18＋44）=0.05mol
所以二氧化碳的物质的量为：0.025mol。
根据碳元素守恒：NaHCO3中的C等于二氧化碳中的C与混合物含碳之和：
0.025＋x＋y=0.21 ①
再根据钠元素守恒：
2x＋y=0.21 ②
解得：x=0.025
y=0.16
一摩尔碳酸钠消耗一摩尔硫酸，一摩尔碳酸氢钠消耗0.5摩尔硫酸：
消耗的硫酸量n=x+0.5y=0.105mol
剩余的氢离子量n=（0.1×2－0.105）×2=0.19mol
物质的量浓度：c=0.19÷0.1=1.9mol/L

然而楼上都是一些错误解答，要知道：不是所以化学题都可以用元素守恒一带而过地解出~我说的一般方法必须掌握。
希望我的解答对你学习化学有帮助。O(∩_∩)O~

Answer 2

0mol/L.

用钠离子守恒做。先算出钠离子有0.2mol，就表示生成0.1mol硫酸钠，消耗0.2mol氢离子。最后用原溶液里氢离子物质的量减就可以了。
不好意思，答案算错了，应该是0.2mol。

方法没错。

Answer 3

0.4mol|L。都不用考虑什么钠离子守恒,你只需要考虑：氢离子只来源于100mL2mol|L的稀硫酸中，直接就算出了氢离子的浓度为0.1L*2mol|L*2=0.4mol|L