Question

已知Ksp（Agcl）=1.56*10^-10，Ksp（AgBr）=7.7*10^-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0*10^-12

已知Ksp（Agcl）=1.56*10^-10，Ksp（AgBr）=7.7*10^-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0*10^-12。某溶液中含有Cl-，Br-，CrO4-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为————

Answer 1

单独计算三种物质沉淀所需的最小Ag+浓度。（溶解平衡时对应的溶液中的Ag+浓度）
(1)AgCl： [Ag+]=Ksp(AgCl)/[Cl-]=1.56*10^-8

(2)AgBr： [Ag+]=Ksp(AgBr)/[Br-]=7.7*10^-11

(3)Ag2CrO4：[Ag+]= { Ksp(Ag2CrO4)/[CrO4_2-] }^0.5 =3*10^-5 注意平衡关系，有系数
Ag+浓度，(2)<(1)<(3)。
向混合溶液滴入AgNO3，Ag+从0开始增大，开始都没沉淀，达到7.7*10^-11时，（2）发生平衡，再加入一点，AgBr出现沉淀，继续滴入，达到1.56*10^-8时，（2）已经有大量沉淀，（1）正达到平衡，随后马上AgC出现沉淀，Ag2CrO4需要溶液中溶解的Ag+达到3*10^-5才会出现沉淀。
答案是 AgBr AgCl Ag2CrO4