Question

由氧化铜、氧化铁、氧化锌组成的混合物ag，加入2mol／L的硫酸50mL时固体恰好完全溶解，（请您

仔细回答，谢谢，我不懂）

Answer 1

抓住氧化铜、氧化铁、氧化锌和硫酸反应的实质：氧和氢结合成水。
所以    2H        ~     O
               2                1
         2*2*0.05mol     x   解得x=0.1mol即0.1*16=1.6g
ag氧化物中含金属质量=a-1.6

追问

看不懂

追答

这道题用守恒思想解答。

三种氧化物与硫酸正好完全反应生成硫酸盐和水，由H2O可以知道硫酸中的氢元素与三种氧化物中的氧元素的质量比是1:8.而硫酸中的氢元素质量为：2mol/L X 0.05ml X 2g/mol=0.2g.所以氧化物中氧元素质量为1.6g。

若氧化物与一氧化碳反应，则氧化物全部被还原，失去全部氧元素。

所以剩余固体质量为：(a-1.6)g