实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气
实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)——△MnCl2+Cl2↑+H2O.如果有17.4gMnO2被还原，则：1.参加反应的...
实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)——△MnCl2+Cl2↑+H2O.如果有17.4gMnO2被还原，则：1.参加反应的氯化氢有多少克？2.被氧化的氯化氢的物质的量是多少？
求详细的计算过程，谢谢> <
急啊啊啊有人来帮我解答一下吗 展开
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17.4g/87X2=0.4mol氯化氢被氧化0.4X36.5=14.6g氯化氢参与反应
17.4g/87（二氧化锰物质的量）X2（转移的电子数）=0.4（氯化氢只转移一个电子）再乘以分子量就是质量
17.4g/87（二氧化锰物质的量）X2（转移的电子数）=0.4（氯化氢只转移一个电子）再乘以分子量就是质量
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