实验室制取Cl2时为了防止环境污染，常用烧碱溶液吸收多余的Cl2……
实验室制取Cl2时为了防止环境污染，常用烧碱溶液吸收多余的Cl2。已知热的烧碱溶液与氯气可发生反应：3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O。在某温度...
实验室制取Cl2时为了防止环境污染，常用烧碱溶液吸收多余的Cl2。已知热的烧碱溶液与氯气可发生反应：3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O。在某温度下，反应后若NaClO和NaClO3的物质的量的比为3：1，则反应中被氧化的与被还原的氯元素的物质的量的比为？
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A． Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + 2H2O
B． 3Cl2 + 6NaOH(热) = 5NaCl + NaClO + 3H2O
B＊2：6Cl2 + 12NaOH(热) = 10NaCl + 2NaClO3 + 6H2O
A＋2B：
7Cl2 + 14NaOH = 11NaCl + NaClO + 2NaClO3 + 8H2O
此时n（NaClO）：n（NaClO）＝ 1：2
则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为：
n（NaClO＋NaClO3)：n（NaCl) ＝ （1＋2）：11＝3：11
则反应中被氧化的与被还原的氯元素的物质的量的比为3：11
B． 3Cl2 + 6NaOH(热) = 5NaCl + NaClO + 3H2O
B＊2：6Cl2 + 12NaOH(热) = 10NaCl + 2NaClO3 + 6H2O
A＋2B：
7Cl2 + 14NaOH = 11NaCl + NaClO + 2NaClO3 + 8H2O
此时n（NaClO）：n（NaClO）＝ 1：2
则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为：
n（NaClO＋NaClO3)：n（NaCl) ＝ （1＋2）：11＝3：11
则反应中被氧化的与被还原的氯元素的物质的量的比为3：11
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