关于分析化学的 ……若配置pH=10.0的缓冲溶液1.0L，用去15mol/l氨水35ml,问需要NH4Cl多少克
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解题思路：利用缓冲溶液pH计算公式：[H+]=ka(Ca/Cb)
设需要氯化铵为w 克，因为氯化铵和氨水处于同一溶液，所以浓度的比值可以换算为物质的量的比值。已知氨水的Kb=1.8x10^-5，则氯化铵的Ka=10^-9.26
[H+]=ka(Ca/Cb)
[H+]=ka(na/nb)
10^-10.0=10^-9.26x[(w/53.49)/15x35x10^-3]
w=5.1 g
设需要氯化铵为w 克，因为氯化铵和氨水处于同一溶液，所以浓度的比值可以换算为物质的量的比值。已知氨水的Kb=1.8x10^-5，则氯化铵的Ka=10^-9.26
[H+]=ka(Ca/Cb)
[H+]=ka(na/nb)
10^-10.0=10^-9.26x[(w/53.49)/15x35x10^-3]
w=5.1 g
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