Question

两道题如图，求详细解题过程

Answer 1

3、表中数据可知，前三次每次加入70克的硫酸后，固体都减少1.8克。所以可知每1.8克的镁和70克硫酸溶液恰好完全反应，到第四次时只减少了1.4克，不到1.8克，说明此时剩余下的是铜也就是铜 的质量为13.2克，所以镁的质量为20－13.2＝6.8克
（1）铜和镁质量比为13.2：6.8＝33：17
（2）设与1.8克镁反应硫酸质量
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 98
1.8克 X
X＝7.35克
溶质质量分数为7.35/70=10.5%

4、参加反应的硫酸质量为100克*19.6%＝19.6克
设反应的锌质量为X，生成硫酸锌质量是Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 161
X 19.6克 Y
X＝13克 Y＝32.2克
（1）锌的质量分数为13克/43.4克＝30%
（2）反应后所得溶液溶质质量分数为32.3克/112.6克＝28.7%

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