Question

取质量为14.8 g 的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物,与100ml2.50mol/l的盐酸恰好完全反应 不再放出气体

1. 求原混合物中碳酸钠的质量分数

Answer 1

100ml2.50mol/l的盐酸中氢离子的摩尔质量为
0.1*2.5=0.25mol
假设碳酸钠与碳酸氢钠的质量分别为x，y
x+y=14.8
2x/106+y/84=0.25
解得
x=10.6g，y=4.2g
原混合物中碳酸钠的质量分数为：
100%x/14.8=71.6%

Answer 2

设碳酸钠为Xmol，碳酸氢钠Ymol，
则2X+Y=0.25 106X+84Y=14.8，
解得X=0.1,Y=0.05
所以，碳酸钠为10.6g，碳酸氢钠4.2g，
所以碳酸钠的质量分数约为71.6%