Question

一道初中化学题请大家帮忙

工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（　　）
A．41.2%B．53.8%C．58.3%D．70.0%需要讲解

Answer 1

答案选C
你好，根据你的这个，你可以简单的配平一下化学式：
CaO+2HNO3→Ca（NO3）2+H2O，而最后的是Ca（NO3）2•6H2O，说明还需要5H2O，才能得Ca（NO3）2•6H2O，
那么就是说需要的溶液为：2个HNO3和5个H2O组成的。HNO3的式量为63，H2O式量为18，那么溶质质量分数为：2*63/（2*63+5*18）=58.3%
不明白的追问，纯手打，请采纳！

追问

HNO3的式量为63，H2O式量为18，那么溶质质量分数为：2*63/（2*63+5*18）=58.3%没懂啊，能再详细些吗，我初学，谢谢

追答

就是H的式量为1，N的式量为14，O的式量为16，就是原子分子质量，这个应该知道吧？
那么HNO3就是1+14+16*3=63，H2O就是1*2+16=18，那么之前算出的溶剂是2个HNO3和5个H2O组成的，那么2个HNO3是2*63=126，5个H2O就是5*18=90，那么溶剂是H2O，溶质是HNO3，那么溶质HNO3是126，溶液是溶质加溶剂，即126+90=216，则溶质的质量分数就是：126/216=58.3%
还有不明白，请追问，在线回答，直到楼主弄懂，不谢！

追问

溶质是HNO3，怎样确定的呢？还有CaO啊

追答

跟CaO没有关系，问题是问“所用硝酸的溶质质量分数约为（　　）”，也就是反应前的，不是反应后的哦

Answer 2

CaO+2HNO3+5H2O=Ca（NO3）2•6H2O
126 90
参加反应的HNO3:H2O质量比为126：90
所以所用硝酸的溶质质量分数约为：126/（126+90）=58.33%
答案为C

Answer 3

可用总的化学方程式表示这个过程
CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)2•6H2O
126g 90g
当用掉126gHNO3时，恰好需要90g水，
就是说，质量分数为126÷(126+90)×100%=58.3%