Question

将乙醇和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下：

下列说法正确的是[ ]
A．反应后X的质量为1.5 g
B．X中一定含有碳元素和氧元素
C．X中一定含有碳元素和氢元素
D．X中两种元素的质量比为1:1
初三化学，我知道答案是B，求每一选项的解题思路过程，怎么算的。

Answer 1

A：根据质量守恒定律，2.3+4=x+2.2+2.7解得x=1.4
B，C：根据反应方程
C2H5OH + 3 O2 =点燃= 2 CO2 + 3 H2O（未加括号为乙醇为参照，反之为水，实际为两个方程）
46 (96) (88) 54
2.3g (4g) (3.67g) 2.7g
即2.3g乙醇中的氢若完全与氧组合成水，最多应生成2.7g水，题目确实生成了2.7g。则说明氢一定被转换为水，x中则不可能再含有氢。另外，若乙醇中的碳完全与氧反应生成二氧化碳，则至少应有3.67。题目只生成了2.2g，故x中一定含有碳和氧。

D：二氧化碳中，碳与氧的质量比应为3：2，由BC的论证……不难发现，用于生成水的氧的含量大于原来方程的配比，因此，碳：氧>3:2，则绝不可能出现1：1的情况。
综上，求采纳Orz

Answer 2

B．X中一定含有碳元素和氧元素2.3克乙醇完全燃烧生成二氧化碳4.4克 水2.7克实际生成二氧化碳2.2克水2.7克说明氢燃烧完、碳没有燃烧完所以选B CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
46 88 54
2.3 4.4 2.7