Question

化学 快点

Answer 1

1. Zn摩尔质量为65，则6.5g为0.1mol，恰好完全反应消耗0.2molHCL(你式子都没配平..）生成0.1molZnCl2，算出它的质量为0.1*（65+35.5*2）=13.6g，则溶液中水的质量为106.3-13.6=92.7g，那稀盐酸质量分数为0.2*（1+35.5）/92.7+0.2*(1+35.5)=7.3%

2. 由第一问得溶质质量为13.6g 则质量分数为13.6/106.3约等于12.6%

追问

追答

怎么？ 我应经说明了啊- -。哪里不懂请打出来

追问

接着我下一步怎么做

追答

算出来盐酸7.3g，接着算溶液中溶剂，就是水的质量

追问

不会

追答

- -、那个反应后的溶质不是ZnCl2么，算出来它的质量，然后用题目给的溶液质量减去它就是溶剂水的质量，你可以设它的质量为y，用你写的那个方法算出来
时间不早了。。早点睡吧。 晚安姑娘，。

Answer 2

解；设反应中盐酸溶质质量为X，生成H2的质量为Y，生成ZNCL2的质量为Z。
Zn+2Hcl=ZnCL2+H2
65 73 136 2
6.5 X Z Y
65/6.5=73/X=136/Z=2/Y
X=7.3 Y=0.2 Z=13.6
1、 稀盐酸溶液的质量为106.3+0.2-6.5=100克
稀盐酸的溶质质量分数=7.3/100*100%=7.3%
2、反应后的溶液溶质质量分数=13.6/106.3*100%=12.8%

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