Question

高中化学竞赛 第七题求解 详细点！！！

Answer 1

这类试题解决策略：
溶液混合----->不反应,考虑电离平衡和水解平衡,再考虑三大守恒;
溶液混合----->反应,首先考虑新溶质是什么?再考虑电离平衡和水解平衡,最后考虑三大守恒;
1)新溶质是NH4Cl、NH3·H2O，而且物质的量相等
容易判断溶液呈碱性，根据电荷守恒即可判断c（NH4+）>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
由于NH4Cl、NH3·H2O，物质的量相等,可以写出物料守恒:
c（NH4+）+c(NH3·H2O）=2c(Cl-)
由c（NH4+）>c(Cl-)可知：c（NH4+）>c(Cl-)>c(NH3·H2O）（由数学上的平均值建立不等式）
综：A正确
2）由c（H+）=c（OH-）
根据电荷守恒即可判断c（NH4+）=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
B、错误
3）刚好中和，新溶质是NH4Cl
由电荷守恒：c（NH4+）+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
物料守恒:c（NH4+）+c(NH3·H2O）=c(Cl-)
可知：c（H+）=c（OH-）+c(NH3·H2O）
C、正确

4）新溶质是NH4Cl、HCl，而且物质的量相等
设NH4Cl溶液浓度为c，则HCl也浓度为c
c（Cl-）=2c
c（NH4+）+c(NH3·H2O）=c
联合得出： c（Cl-）=2 c（NH4+）+2c(NH3·H2O）
D、正确

Answer 2

是酸碱滴定吧？看不是很清楚

Answer 3

B，A正确比较好理解，不多说，CD可以用原子守恒推出，同样也可推出B不正确