Question

第十四题，求大神！！！

Answer 1

（1）酸性：醋酸>碳酸>HClO>碳酸氢钠。根据越弱越水解，对应钠盐碱性越强。所以pH: a>b>d>c
(2)加水稀释过程，酸性减弱，c(H+)降低，c(OH-)增大。所以a对，D错。C项为Kw值，25度时等于10-14.。B项用越稀越电离。c(H+)浓度降低的程度比醋酸浓度降低的少，所以比值增大。或者用醋酸电离常数表达式来做。
（3）电离平衡常数只与温度有关，所以K不变。从图所示，HX酸性强于弱酸。稀释后，HX的pH大，所以对水的电离抑制的弱。