快帮帮我吧。
展开全部
生成氧气的质量为：18-16.4=1.6g 体积为1。6/1.429＝1.12升
设生成MnO2的质量为x，反应的高锰酸钾的质量为y，生成的锰酸钾为z．
2KMnO4 △ ＝K2MnO4+MnO2+O2↑
316 197 87 32
y z x 1.6g
x=4.35g y=15.8g z=9.85g．
故剩余的高锰酸钾的质量为18g-15.8g=2.2g．则剩余固体中含有2.2g高锰酸钾、4.35g二氧化锰和9.85g锰酸钾；
设生成MnO2的质量为x，反应的高锰酸钾的质量为y，生成的锰酸钾为z．
2KMnO4 △ ＝K2MnO4+MnO2+O2↑
316 197 87 32
y z x 1.6g
x=4.35g y=15.8g z=9.85g．
故剩余的高锰酸钾的质量为18g-15.8g=2.2g．则剩余固体中含有2.2g高锰酸钾、4.35g二氧化锰和9.85g锰酸钾；
追答
朋友请采纳下谢了
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
