Question

高一化学。。。氧化还原反应。。。

1)什么是归中反应
2）什么是歧化反应
3）氧化反应是元素化合价升高的反应。那为什么有元素化合价升高的物质是还原剂不是氧化剂？是不是没什么原因就是这样规定的？
4）怎么判断物质具有还原性还是氧化性？例如：

最上面那排物质怎么判断。。。不太清楚。。。

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Answer 1

【1】氧化还原反应中的归中反应： 含有同一元素的不同价态的两种物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应。

【2】在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应.

【3】如果氧化剂和还原剂是化合物，那么化合价的升高就不是氧化剂和还原剂了，而是相对应的元素。

【4】1.基本是常识问题，看多了，自然就记住了，比方说氯气，氧化性极好，碳的还原性很好，都是常识。
2.我觉得可以根据它在元素周期表的族来看，金属那边一般都是还原性强，非金属一遍氧化性一般都强，但是有些特例。
3.常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。
典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）；含有变价元素的高价化合物，如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等；金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、（H+）
常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质。
典型的金属单质如：K、Ca、 Na、Mg等（其还原性强弱与金属活动性基本一致）； 某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO；有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HCl；非金属阴离子如：S2-、I-、Br-、Cl-
物质处于最高价态时只有氧化性 列：氧气 正六价的硫（有负2价 0价 正4、6六价），物质处于最低价态时只有还原性 列：铁单质（铁有0价 正2、3价） ，物质处于中间价态时既有氧化性又有还原性

追问

 

就是氯酸钾和盐酸的反应。第二幅图中我算错了，老师讲了正确答案。还是不太清楚，你能解释下电子怎么转移的吗？我为什么做错了？？？

追答

错点分析：

样例：

【1】钾的还原较强，最外层仅一个电子，最高正价为+1，没有+7价。

【2】根据价态归中规律，五价Cl不能逾越过零价成为Cl-

【3】化合价知识欠缺，K、Cl的化合价都没有标对，该加强背诵了，查一查化合价口诀

电子怎么转移

Cl的自身氧化还原，但不是歧化反应【发生于同一物质内部】。高价氯得5个电子，5个低价氯各失1电子，生成3单位氯气。这要通过标出所有元素化合价来看，全部标出哦！

Answer 2

1. 归中反应就是同种元素的不同价态的物质反应得到处于他们中间的物质，

例如 SO2+ 2S2- +2H2O=3S+4OH-  SO2中S为+4价，S2-中为-2价。得到的S为0价。

  2. 歧化反应刚好和归中反应相反，例如Cl2+H2O=HCl+HClO

Cl2为0价，HCl中Cl为-1价，HClO中为+1价。

3.所谓氧化剂是将其他物质氧化（价态升高）的物质，自身当然是价态降低了。

还原剂和氧化剂定义相反，所以他的价态会升高。

4.一般的如果物质处于中间价态 其有氧化性也有还原性。

如果最处于低价态（不能被还原了，只能被氧化。）则只有还原性

如果处于最高价 则只有氧化性了。

 手打不易望采纳

Answer 3

1. 归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，两种元素的化合价向中间靠拢。

2. 歧化反应与归中反应相反，一种元素的化合价向两边散开。

3. 有元素化合价升高的物质是被氧化，作为还原剂。可以说是规定的。

4. 物质能失去电子的就是被氧化，做还原剂。能得到电子的，就是被还原，做氧化剂。

• 口诀：失 升 氧            得 降 还
  
  
  

Answer 4

化合价上升得到电子的是被氧化，化合价降低失去电子是被还原了，记住升失氧，降得还。

Answer 5

具有还原性的物质化合价可以降低至最低价态，有氧化性的则相反，两者都有的即化合价既可升高又可降低