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楼主 你给出的数据里面 氯化铝的蒸汽密度比氢气还小.. 这不科学，我实在是看不明白那个单位mg两撇是什么意思。 数据里面10后应该是正3次方，数字是对的，可以运算的。
（1）由M=ρRT/P 可以知道，可以由密度算出相对分子量,这里注意密度的单位要换算到 克/立方米。我用我觉得对的数据算，200℃时，M=267.4，刚好为氯化铝分子量的2倍（135.5），所以在这个温度下氯化铝分子式为Al2Cl6. 然后800℃时，M=134.7 约为氯化铝分子量，故认为在800℃时，存在的物种是AlCl3单分子。
（2）600℃时，M=192.3 介于134.7和267.4之间，应该是上述两种物质的混合物。即Al2Cl6和AlCl3混合物
(3) 在一定气压下，气体分压与分子量成正比。两种物质摩尔比可以由混合摩尔质量算出。设Al2Cl6有n mol ，AlCl3有 m mol 则有：n/(n+m)*267+m/(n+m)*135.5=192.3 可以得到m：n=1.327
那么他们的分压比P1/P2=m:n=1.327, 另外由题意，P1+P2=101kPa, 可得，AlCl3分压为57.6kPa,Al2Cl6分压为43.4kPa
(4) 求的是方程 Al2Cl6<====>2AlCl3的平衡常数 Kc是用浓度算，Kp使用分压算得。
由上面一问有，Kp=（P1）^2/P2= 76.4 (kPa) Kc要用浓度计算，用改过的数据，600℃时1L气体有2.65g，则由上一个问题可以解得，含有氯化铝二聚体0.0059mol 氯化铝单分子0.08mol
且总体积为1L 则Kc=(0.08)^2/0.0059=1.085（mol/L）
以上 个人观点 仅供参考 距离大一好多年啦，手打慢了点 希望对楼主有帮助哦
（1）由M=ρRT/P 可以知道，可以由密度算出相对分子量,这里注意密度的单位要换算到 克/立方米。我用我觉得对的数据算，200℃时，M=267.4，刚好为氯化铝分子量的2倍（135.5），所以在这个温度下氯化铝分子式为Al2Cl6. 然后800℃时，M=134.7 约为氯化铝分子量，故认为在800℃时，存在的物种是AlCl3单分子。
（2）600℃时，M=192.3 介于134.7和267.4之间，应该是上述两种物质的混合物。即Al2Cl6和AlCl3混合物
(3) 在一定气压下，气体分压与分子量成正比。两种物质摩尔比可以由混合摩尔质量算出。设Al2Cl6有n mol ，AlCl3有 m mol 则有：n/(n+m)*267+m/(n+m)*135.5=192.3 可以得到m：n=1.327
那么他们的分压比P1/P2=m:n=1.327, 另外由题意，P1+P2=101kPa, 可得，AlCl3分压为57.6kPa,Al2Cl6分压为43.4kPa
(4) 求的是方程 Al2Cl6<====>2AlCl3的平衡常数 Kc是用浓度算，Kp使用分压算得。
由上面一问有，Kp=（P1）^2/P2= 76.4 (kPa) Kc要用浓度计算，用改过的数据，600℃时1L气体有2.65g，则由上一个问题可以解得，含有氯化铝二聚体0.0059mol 氯化铝单分子0.08mol
且总体积为1L 则Kc=(0.08)^2/0.0059=1.085（mol/L）
以上 个人观点 仅供参考 距离大一好多年啦，手打慢了点 希望对楼主有帮助哦
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