Question

元素周期表中，从左至右元素的非金属性逐渐增强的原因是：同周期，电子层数相同，核电荷数不断增大，

对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减弱，就越难失去电子，所以就非金属性越强。那么，请问：为什么元素周期表中，从左至右，（1）最高价氧化为对应的水化物的酸性逐渐增强？？（2）单质与氢气化合程度从难到易？？。请说清原理，谢谢。

Answer 1

(1)因为最高价氧化物对应的水化物酸碱性强弱是由该元素的金属性或非金属性决定的，而元素的金属性或非金属性又是由对应原子核外电子排布决定的。同周期元素从左到右,最外层电子数依次增多，使原子越来越难失电子、易得电子，所以金属性减弱，非金属性增强，所以其最高价氧化物对应的水化物酸性增强、碱性减弱。

(2)同周期，电子层数相同，核电荷数不断增大，核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减弱，就越难失去电子，所以就非金属性越强。非金属性越强,单质与氢气越容易化合.

追问

你好，非常感谢！你说的这些我都明白。但是我的问题就是，为什么非金属性越强，（1）导致其最高价氧化物对应的水化物酸性增强、碱性减弱？（2）单质与氢气越容易化合？谢谢！

追答

（1）元素非金属性越强说明元素的电负性越强，其吸引电子的能力也越强。其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸的结构一般是羟基连在中心原子（即非金属元素）上，非金属性越强的非金属元素由于吸引电子的能力强，导致共用电子对更偏向于非金属元素，使它的最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。

（2）非金属性越强，它得到电子的能力就越强，则其与氢气化合的过程中就越容易从氢气那里得到电子，因而和氢气化合时就越容易。

追问

PEFECT!!!灰常感谢！！！