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2014山东省高考压轴卷
理综
注意事项：
1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I卷共20小题，共107分。
3．可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35．5 K 39 Fe 56
一、选择题(本题包括13小题。每小题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题意，选对的得5分，错选或不答的得0分)
1．细胞中的很多生理过程在细胞器中完成。下列关于细胞器结构与功能的叙述中，正确的是 （ ）
A．叶绿体和线粒体均通过内膜折叠成嵴扩大生物膜面积
B．中心体可见于某些植物细胞，与细胞的有丝分裂有关
C．胰岛素的加工和运输过程需要核糖体、内质网、高尔基体、线粒体等细胞器参与
D．溶酶体中含有大量的呼吸酶，所以可以消化多种衰老的细胞器
2．下列关于细胞增殖、分化、衰老和癌变的有关说法，不正确的是 （ ）
A．细胞增殖过程中有染色体数目的变化，但这种变化不一定属于染色体数目变异
B．同一生物体内不同体细胞的核物质一般相同，但所含有的mRNA和蛋白质种类有差异
C．细胞衰老和细胞分化都会发生细胞形态、结构和功能的变化
D．正常基因突变成原癌基因和抑癌基因是细胞癌变的根本原因
3.甲、乙两图表示某真核细胞中遗传信息传递的某些过程，下列叙述正确的是
A．甲图所示过程需要解旋酶的参与才能完成
B．甲图和乙图中的碱基配对方式完全相同
C．乙图中核糖体是可以沿着mRNA移动的
D．乙图中不同核糖体合成了多种不同的肽链
4.下列关于变异与进化的叙述正确的是
A．育种过程中如果没有突变发生，此物种就没有发生进化
B．共同进化都是通过物种之间的相互影响实现的
C．二倍体生物经秋水仙素处理后形成的四倍体与原来的二倍体之间存在生殖隔离
D．同无性生殖相比，有性生殖产生的后代具有更大的变异性，根本原因是其突变频率更高
5．下列关于植物激素调节的有关说法，不正确的是 （ ）
A．生长素类似物在实际应用时需要注意使用浓度的大小
B．赤霉素能促进细胞伸长、细胞分裂素能促进细胞分裂，因而都能促进植物生长
C．失重状态下，根失去向地生长特性的原因是生长素不能极性运输
D．植物果实的自然生长过程与生长素、赤霉素等多种植物激素有关
6. 下列选项中的实验都要用到显微镜，相关叙述中正确的是 （ ）
A．观察DNA和RNA分布的实验中需要用盐酸和乙醇对细胞进行水解
B．观察植物细胞失水和吸水的实验中，虽然没有设置对照组但不违反对照原则
C．在诱导植物细胞染色体加倍的实验中，用显微镜可以观察到一个细胞完整的增殖过程
D．观察植物细胞中的叶绿体和线粒体时，对两种细胞器都需要进行染色
7.生产生活中的很多问题会涉及到化学知识，下列说法正确的是
A.14C可用于文物年代的鉴定，是12C的同素异形体
B.合金材料中不可能含有非金属元素
C.工业上以氨气等为原料生产纯碱
D．绿色化学的核心是综合治理环境污染
8.某有机物X结构为
下列说法不正确的是
A.含有两种官能团
B.能与酸性高锰酸钾溶液反应
C.每molX可与5molH2发生加成反应
D.不是芳香族化合物
9.已知A、B、C、D四种短周期元素，A、D同周期，B、C同主族，简单离子A+、D3+、B2－核外电子排布相同，则下列说法不正确的是
A.A、C、D三种元素最高价氧化物对应的水化物能两两反应
B.离子半径大小：B>A>D>C
C.气态氢化物的稳定性B>C
D.A、B、C三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键
10.下列说法正确的是
A.标况下，1.12LCl2溶于水，转移0.5NA电子
B.液态HD不导电，是非电解质
C.常温下，由水电离出的H+浓度为10－13mol·L－1的溶液中，Fe2+、Cl－、Na+、NO3－可能大量共存
D.铝不易被腐蚀，是因为表面生成氧化物薄膜
11.下列实验操作的叙述不正确的是
A.用试纸检验气体性质时，需先将试纸湿润，再检验
B.FeBr2溶液中通入少量Cl2，再加入CCl4，CCl4层不变色
C.向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2，不会产生沉淀
D.中和滴定时，锥形瓶不用润洗
12.结合下图分析，下列叙述正确的是
A.K与P相连，X为CuSO4，一段时间内，溶液浓度不变
B.K与P相连，X为NaCl，铁电极反应为：Cu2++2e－=Cu
C.K与Q相连，X为硫酸，一段时间后右边电极质量增大
D.K与Q相连，X为NaCl，Cu电极反应式为：2H++2e－=H2
13.常温下，往amol·L－1CH3COOH溶液中滴加相同体积的0.1mol·L－1NaOH溶液，所得溶液的pH=7，则
A.酸碱恰好完全反应 B.a=0.1
C.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－) D.Ka(CH3COOH)=
二、选择题（本题包括7小题，每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14．一个质点做直线运动的v-t图像如图所示，下列判断正确的是
A．质点在0～5 s内的位移大小为10 m
B．质点在10 s末离出发点最远
C．质点在整个0～12 s内的运动过程中，10～12 s内的加速度最大
D．质点在0～8 s内的平均速度为1 m/s
第Ⅱ卷(必做157分+选做36分，共193分)
注意事项：
1．第II卷共19题，其中21—31题为必做部分，32—39题为选做部分。
2．第II卷所有题目的答案考生须用0．5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，只在试题卷上答题不得分。
3．选做部分考生必须从中选择1道物理题、l道化学题和l道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。
24.（13分）下图甲、乙表示某植物在相关条件下净光合速率的变化情况（注意：净光合速率=真正光合速率-呼吸速率），图丙表示在大气二氧化碳浓度、20℃时测得的同一植物在不同光照强度下氧气产生总量和二氧化碳释放量的相对变化。请分析回答下列问题。
（1）图中显示了影响净光合速率的环境因素有 。
（2）在图甲a光照强度下，真正光合速率与呼吸速率的大小关系是 ；此时植物体内产生[H]的细胞结构有 。
（3）图甲b点条件下，升高温度，净光合速率的变化情况是 ；图乙c点条件下，增加光照强度，净光合速率的变化情况是 。
（4）单位时间内氧气产生总量可以表示 （净光合速率／真正光合速率）。图丙中当光照强度为b时，真正光合速率 （大于／小于／等于）呼吸速率；图丙中当光照强度为c时，真正光合速率 （大于／小于／等于）呼吸速率。
28.（18分）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．
（1）①V2O5可用于汽车催化剂，汽车尾气中含有CO与NO气体，用化学方程式解释产生NO的原因 。
②汽车排气管内安装了钒（V）及其化合物的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的气体排出。已知：
N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ/mol
2C(s)+ O2(g)=2CO(g)△H=-221.0 kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝_____________。
（2）全钒液流储能电池结构如下图，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H＋和SO42－。电池放电时，负极的电极反应为V2＋－e－=V3＋。
①电解质溶液交换膜左边为VO2＋/ VO2＋，右边为V3＋/ V2＋，
电池放电时，正极反应式为 ，
H＋通过交换膜向 移动。(填“左”或“右”)。
②充电时，惰性电极N应该连接电源 极，充电时，
电池总的反应式为 。
（3）若电池初始时左右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液，使用前需先充电激活。充电过程分两步完成：第一步VO2＋转化为V3＋，第二步V3＋转化为V2＋，则第一步反应过程中阴极区溶液pH (填“增大”“不变”“减小”)，阳极区的电极反应式为 。
29．（17分）合成氨是基本无机化工，氨是化肥工业和有机化工的主要原料，也是一种常用的制冷剂。下图Ⅰ是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图Ⅱ是合成氨反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。
（1）工业合成氨的化学反应方程式为 。
（2）下列说法正确的是 。
A．△H=-92.4kJ·mol－1
B．使用催化剂会使E1的数值增大
C．为了提高转化率，工业生产中反应的温度越低越好
D．图Ⅱ是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且PA<PB
E．该反应的平衡常数KA<KB
F．在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为n1/4t1mol·L－1·min－1
（3）下列能说明该反应达到平衡状态的是
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 B．v正（N2）=v逆（H2）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（4）一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器中通入2molN2和7molH2，达到平衡时测得容器内的压强为起始时的7/9倍，则此温度下的平衡常数为 。
（5）常温下向25mL0.1mol/LNH3·H2O溶液中，逐滴加入0.2mol/L的HN3溶液，溶液的pH变化曲线如右图所示。
由图可知，HN3具有 酸性（填“强”或“弱”）。
A、B 、C 、D四个点中，水的电离程度最大的是 ；
D点时溶液中各离子浓度大小顺序为 。
30氧化铜是一种黑色粉末，可作玻璃和瓷器着色剂、油类的脱硫剂、有机合成的催化剂。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某化学兴趣小组利用废旧印刷电路板获得氧化铜，实现资源再生，并减少污染。
(1)获得硫酸铜
该小组同学利用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，从而获得硫酸铜(含有硫酸铁杂质)，写出该反应的化学方程式： _______________________。
(2)制备氧化铜
粗CuSO4溶液纯CuSO4溶液CuSO4·5H2O―→……―→CuO
已知：pH≥6.4时Cu(OH)2沉淀完全，而在pH＝3～4时Fe(OH)3即能完全沉淀。
①步骤Ⅰ的目的是除硫酸铁，操作是：慢慢加入下列某些物质，搅拌，以控制pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。下列物质有利于控制溶液pH＝3.5的是________。
A．Cu2(OH)2CO3粉末 B．Fe2O3粉末
C．Cu(OH)2固体 D．NaOH固体
②步骤Ⅱ的目的是得到CuSO4·5H2O固体，操作是________、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是________________________________________。
(3)探究氧化铜的性质
探究氧化铜是否能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。用如图装置进行实验，实验时均以收集25 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，
【物质结构与性质】32．
雷尼镍是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍铝合金为原料制得。
雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。
（1）元素第一电离能：Al________Mg（选填：“＞”、“＜”、“＝”）
（2）雷尼镍催化的一实例为：
化合物b中进行sp3杂化的原子有：______________。
（3）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是：_________
（选填序号：a．氯化钠 b．氯化铯 c．石英 d．金刚石）。
4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。
①Ni2+在基态时，核外电子排布式为：______________。
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。
34.【生物—生物技术实践】（12分）纤维素是地球上年产量巨大，但未能得到充分利用的物质，其中尤以农作物秸秆为甚，我国年产约6亿吨。对其研究利用的报道较多，能降解纤维素的微生物种类很多，目前的研究以丝状真菌为主。请回答下列问题：
(1)食草动物能够消化食物的关键是体内存在 酶，能够降解纤维素，该酶是一种复合酶，它至少包括 。
(2)目前，研究者多利用以 为碳源的选择培养基从土壤中分离纤维素分解菌。为检测纤维素分解菌的存在与否还应加入 染料，形成红色复合物，若产生 ，则证明有纤维素分解菌存在。
(3)下图是工业上利用微生物由纤维素生产乙醇的基本工作流程：
上述工作流程中环节①需要的微生物大多分布在 的环境中。可利用 技术，使②中的酶能够重复利用。④过程要注意对接种器材进行 。
35.【生物—现代科技专题】（12分）科学家将能使啤酒产生丰富泡沫的LTPI基因植入啤酒酵母菌中，使其产生LTPI蛋白，酿出泡沫丰富的啤酒，下图为转基因啤酒酵母的生产过程，据此回答相关问题：
（1）形成C需要的工具酶是 ，这两种酶作用的化学键均为 。
（2）基因X表示 。
（3）结构B是来自大肠杆菌细胞内的 ，它的化学本质是 。在结构B上标记基因的作用是 。
（4）利用DNA分子杂交技术可检测C中是否插入了目的基因，该过程中需用 作探针；转基因啤酒酵母培育成功的标志是 。
36．（12分）（物理选修3-3）
（1）（4分）以下说法正确的是 （ ）
A．布朗运动反映了悬浮小颗粒内部分子在不停地做无规则的热运动
B．从平衡位置开始增大分子间距离，分子间的引力将增大、斥力将减小
C．对大量事实的分析表明：热力学零度不可能达到
D．热量只能由高温物体传递给低温物体
（2）（8分）汽车行驶时轮胎的胎压太高容易造成爆胎事故，太低又会造成耗油量上升。已知某型号轮胎能在－40℃～90℃正常工作，为使轮胎在此温度范围内工作时的最高胎压不超过3.5 atm，最低胎压不低于1.6 atm。设轮胎容积不变，气体视为理想气体，请计算和回答：
① 在t＝20℃时给该轮胎充气，充气后的胎压在什么范围内比较合适？
② 为什么汽车在行驶过程中易爆胎，爆胎后胎内气体的内能怎样变化？说明理由
37．（12分）【物理—物理3-4】
（1）（6分）以下是有关波动和相对论内容的若干叙述，其中正确的有（ ）
ACD
A．光速不变原理是：真空中的光速在不同的惯性参考系中都是相同的
B．两列波相叠加产生干涉现象，则振动加强区域与减弱区域交替变化
C．光的偏振现象说明光波是横波
D．夜视仪器能在较冷的背景上探测出较热物体的红外辐射
（2）（6分）一束光从空气射向折射率为 的某种介质，若反射光线与折射光线垂直，则入射角为 60°．真空中的光速为c，则光在该介质中的传播速度为c ．
38．( 12分)【物理3—5】
(1)（6分）氢原子能级及各能级值如图所示．当大量氢原子从第4能级向第2能级跃迁时，可以释放出 中不同频率的光子，所释放的光子最小频率为 (用普朗克常量h和图中给出的能级值字母表示)．
2014山东省高考压轴卷
理综生物参考答案
1.B 2.D 3.C
4.C5.C 6.B 24.（除注明外，每空1分，共10分）
（1）光照强度和温度（2分）
（2）相等 叶绿体（或叶绿体类囊体薄膜）、细胞质基质、线粒体（3分）
（3）先增大，后减小 不变化
34.】(除注明外，每空l分，共12分)(1)纤维素 C1酶、Cx酶和葡萄糖苷酶（2分）
(2)纤维素 刚果红 透明圈（2分）
(3)富含纤维素(或落叶较多等，答案合理即可，3分) 固定化酶 灭菌
35.（除注明外，每空2分，共12分）
（1）限制酶、DNA连接酶 磷酸二酯键（1分）
（2）LTPI基因（或目的基因）
（3）质粒（1分） （小型环状的）DNA（1分） 用于检测目的基因是否导入受体细胞
（4）含有放射性同位素标记的LTPI基因 酵母菌体内合成了LTPI蛋白
2014山东省高考压轴卷理综化学参考答案
7. C 8. C
9. B
10. D
11.【答案】 C
12.【答案】 A
29.【答案】（1）N2＋3H22NH3 （2分）
（2）AEF （3分）
（3）C （2分）
(4)0.25mol－2·L2 （2分）
(5)弱 （2分） B （3分） c（N3－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）（3分）
30.【答案】(1)Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O （3分）
(2)①AC（3分）
②蒸发浓缩、冷却结晶 （2分）
便于控制温度，防止温度过高造成CuSO4·5H2O失水 （2分）
(3)①收集25 mL气体所需的时间 （3分）
②取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃 （2分）
③CuO的质量有没有改变 （3分）
31.【答案】（1）H2O2；CCl4；（2分）
（2）b；（2分）
（3）BaCl2、K2CO3、KOH；（2分）
（4）除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子；（2分） 取少量的PH试纸置于玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH值；（2分）
（5）蒸发皿．（2分）
32.(1）＜ （2分）
（2）C、N、O （3分）（3）b （2分）
（4）①1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8 （2分）②（3分）
33.【答案】（1）取代反应 （2分）
（2） （2分）
理综物理参考答案
14．【KS5U答案】C
【KS5U解析】由图看出，物体在0～5s内沿正方向运动，速度图象的“面积”等于位移，所以位移大小为 x= ×2×5m=5m．故A错误．质点在0-11s内沿正方向运动，11s-13s内沿负方向返回，所以点在11s末离出发点最远．故B错误．根据速度图象的斜率等于加速度，可以看出，质点在10s～12s内图线的斜率大小最大，所以加速度最大．故C正确．由“面积”等于位移，则得质点在0～8s内的位移x= ×（3+8）×2m=11m，平均速度为： m/s．故D错误．
15．【KS5U答案】C
【KS5U解析】当质量为m2的物体向左移动0.50m时，弹簧的量压缩为x=0.50m，根据胡克定律得，此时弹簧的弹力大小为：F弹=kx=200×0.5N=100N；以m2研究对象，分析m1和m2整体水平方向的受力情况如图，根据平衡条件得： F=F弹+f，又f=μ（m1+m2）g，
得到：F=F弹+μ（m1+m2）g=100N+（20+50）×10×0.4N=380N．
16．D 17．AD18．BD19．CD20．ABC
21．（Ⅰ）（1）0.960；（2）（3）；（4）系统误差．（Ⅱ）（1）BC （2）ABC （3）2．0 1．50 1．0
（Ⅰ）（1）由图（b）所示游标卡尺可知，主尺示数为22.5px，游标尺示数为12×0.05mm=0.60mm=1.5px，则游标卡尺示数为22.5px+1.5px=24px．
（2）物块经过A点时的速度vA= ，物块经过B点时的速度vB= ，物块做匀变速直线运动，由速度位移公式得：vB2-vA2=2as，加速度a= ；
（3）把重物、物块和遮光片看一整体，进行受力分析，由牛顿第二定律有mg-μMg=（M+m）ā，解得：
（4）从来源看，误差分为系统误差和偶然误差两种。系统误差是由于仪器本身不精确，或实验方法粗略，或实验原理不完善而产生的。偶然误差是由各种偶然因素对实验者、测量仪器、被测物理量的影响而产生的。细线没有调整到水平引起的误差属于系统误差。
（II）：（1）定值电阻的U-I图线是正比图线，一定经过原点，故图线M是根据电压表V2和电流表A的数据画得的，电阻为2Ω；电源的U-I图线是向下倾斜的图线，故直线N是根据电压表V1和电流表A的数据画得的，电动势为1.5V，内电阻为1Ω；；
（2）当定值电阻和电源的电流、电压相等时，一定是电阻直接与电源相连；故滑动变阻器是短路，故A正确；滑动变阻器短路时，外电阻与内电阻最接进，故电源输出功率最大，故B正确；此时电阻的电压为1V，电流为0.5A，故功率为0.5W，故C正确；
外电阻最小，效率最低，故D错误；
（3）定值电阻的U-I图线是正比图线，斜率表示电阻，为2Ω；图线N的纵轴截距表示电动势，为1.5V；斜率表示内电阻，为1Ω；
22. （1）16J；（2）4m；（3）m/s； 8（3 +2）J．
23．（1） 1m/s．（2）2×10-2N． （3） 0.05C．
【KS5U解析】解：（1）最大速度时PQ杆受力平衡有：BIL=mg，由闭合电路欧姆定律得：E=I•2R，MN杆切割磁感线，产生的电动势为：E=BLvm联立得最大速度为：= =1m/s，对于MN杆有：F=BIL+mg=2mg=2×10-2×10N=0.2N；
（2）对MN杆应用牛顿第二定律得：F-mg-B I1L=ma1，PQ杆受力平衡有：FN+BI1L=mg
得：FN=2mg-F+ma=ma=10-2×2N=2×10-2N；
（3）位移x内回路中产生的平均电动势：E′＝，感应电流为：I′= ，
通过MN杆的电量为：q=I′△t，得：q= = C=0.05C
【选做部分】
36．（1）C（2）①在t=20℃时给该轮胎充气，充气后的胎压在2.01 atm～2.83 atm范围内比较合适；②汽车在行驶过程中，由于轮胎与路面的摩擦，致使胎内气体温度升高，压强变大，易爆胎；爆胎后，胎内气体一方面由于温度降低而放热，另一方面气体膨胀对外做功，根据热力学定律知，其内能减少．
37．【KS5U答案】（1）ACD（2）60°，c
38．【KS5U答案】（1）3，．（2）
理综
注意事项：
1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I卷共20小题，共107分。
3．可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35．5 K 39 Fe 56
一、选择题(本题包括13小题。每小题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题意，选对的得5分，错选或不答的得0分)
1．细胞中的很多生理过程在细胞器中完成。下列关于细胞器结构与功能的叙述中，正确的是 （ ）
A．叶绿体和线粒体均通过内膜折叠成嵴扩大生物膜面积
B．中心体可见于某些植物细胞，与细胞的有丝分裂有关
C．胰岛素的加工和运输过程需要核糖体、内质网、高尔基体、线粒体等细胞器参与
D．溶酶体中含有大量的呼吸酶，所以可以消化多种衰老的细胞器
2．下列关于细胞增殖、分化、衰老和癌变的有关说法，不正确的是 （ ）
A．细胞增殖过程中有染色体数目的变化，但这种变化不一定属于染色体数目变异
B．同一生物体内不同体细胞的核物质一般相同，但所含有的mRNA和蛋白质种类有差异
C．细胞衰老和细胞分化都会发生细胞形态、结构和功能的变化
D．正常基因突变成原癌基因和抑癌基因是细胞癌变的根本原因
3.甲、乙两图表示某真核细胞中遗传信息传递的某些过程，下列叙述正确的是
A．甲图所示过程需要解旋酶的参与才能完成
B．甲图和乙图中的碱基配对方式完全相同
C．乙图中核糖体是可以沿着mRNA移动的
D．乙图中不同核糖体合成了多种不同的肽链
4.下列关于变异与进化的叙述正确的是
A．育种过程中如果没有突变发生，此物种就没有发生进化
B．共同进化都是通过物种之间的相互影响实现的
C．二倍体生物经秋水仙素处理后形成的四倍体与原来的二倍体之间存在生殖隔离
D．同无性生殖相比，有性生殖产生的后代具有更大的变异性，根本原因是其突变频率更高
5．下列关于植物激素调节的有关说法，不正确的是 （ ）
A．生长素类似物在实际应用时需要注意使用浓度的大小
B．赤霉素能促进细胞伸长、细胞分裂素能促进细胞分裂，因而都能促进植物生长
C．失重状态下，根失去向地生长特性的原因是生长素不能极性运输
D．植物果实的自然生长过程与生长素、赤霉素等多种植物激素有关
6. 下列选项中的实验都要用到显微镜，相关叙述中正确的是 （ ）
A．观察DNA和RNA分布的实验中需要用盐酸和乙醇对细胞进行水解
B．观察植物细胞失水和吸水的实验中，虽然没有设置对照组但不违反对照原则
C．在诱导植物细胞染色体加倍的实验中，用显微镜可以观察到一个细胞完整的增殖过程
D．观察植物细胞中的叶绿体和线粒体时，对两种细胞器都需要进行染色
7.生产生活中的很多问题会涉及到化学知识，下列说法正确的是
A.14C可用于文物年代的鉴定，是12C的同素异形体
B.合金材料中不可能含有非金属元素
C.工业上以氨气等为原料生产纯碱
D．绿色化学的核心是综合治理环境污染
8.某有机物X结构为
下列说法不正确的是
A.含有两种官能团
B.能与酸性高锰酸钾溶液反应
C.每molX可与5molH2发生加成反应
D.不是芳香族化合物
9.已知A、B、C、D四种短周期元素，A、D同周期，B、C同主族，简单离子A+、D3+、B2－核外电子排布相同，则下列说法不正确的是
A.A、C、D三种元素最高价氧化物对应的水化物能两两反应
B.离子半径大小：B>A>D>C
C.气态氢化物的稳定性B>C
D.A、B、C三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键
10.下列说法正确的是
A.标况下，1.12LCl2溶于水，转移0.5NA电子
B.液态HD不导电，是非电解质
C.常温下，由水电离出的H+浓度为10－13mol·L－1的溶液中，Fe2+、Cl－、Na+、NO3－可能大量共存
D.铝不易被腐蚀，是因为表面生成氧化物薄膜
11.下列实验操作的叙述不正确的是
A.用试纸检验气体性质时，需先将试纸湿润，再检验
B.FeBr2溶液中通入少量Cl2，再加入CCl4，CCl4层不变色
C.向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2，不会产生沉淀
D.中和滴定时，锥形瓶不用润洗
12.结合下图分析，下列叙述正确的是
A.K与P相连，X为CuSO4，一段时间内，溶液浓度不变
B.K与P相连，X为NaCl，铁电极反应为：Cu2++2e－=Cu
C.K与Q相连，X为硫酸，一段时间后右边电极质量增大
D.K与Q相连，X为NaCl，Cu电极反应式为：2H++2e－=H2
13.常温下，往amol·L－1CH3COOH溶液中滴加相同体积的0.1mol·L－1NaOH溶液，所得溶液的pH=7，则
A.酸碱恰好完全反应 B.a=0.1
C.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－) D.Ka(CH3COOH)=
二、选择题（本题包括7小题，每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14．一个质点做直线运动的v-t图像如图所示，下列判断正确的是
A．质点在0～5 s内的位移大小为10 m
B．质点在10 s末离出发点最远
C．质点在整个0～12 s内的运动过程中，10～12 s内的加速度最大
D．质点在0～8 s内的平均速度为1 m/s
第Ⅱ卷(必做157分+选做36分，共193分)
注意事项：
1．第II卷共19题，其中21—31题为必做部分，32—39题为选做部分。
2．第II卷所有题目的答案考生须用0．5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，只在试题卷上答题不得分。
3．选做部分考生必须从中选择1道物理题、l道化学题和l道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。
24.（13分）下图甲、乙表示某植物在相关条件下净光合速率的变化情况（注意：净光合速率=真正光合速率-呼吸速率），图丙表示在大气二氧化碳浓度、20℃时测得的同一植物在不同光照强度下氧气产生总量和二氧化碳释放量的相对变化。请分析回答下列问题。
（1）图中显示了影响净光合速率的环境因素有 。
（2）在图甲a光照强度下，真正光合速率与呼吸速率的大小关系是 ；此时植物体内产生[H]的细胞结构有 。
（3）图甲b点条件下，升高温度，净光合速率的变化情况是 ；图乙c点条件下，增加光照强度，净光合速率的变化情况是 。
（4）单位时间内氧气产生总量可以表示 （净光合速率／真正光合速率）。图丙中当光照强度为b时，真正光合速率 （大于／小于／等于）呼吸速率；图丙中当光照强度为c时，真正光合速率 （大于／小于／等于）呼吸速率。
28.（18分）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．
（1）①V2O5可用于汽车催化剂，汽车尾气中含有CO与NO气体，用化学方程式解释产生NO的原因 。
②汽车排气管内安装了钒（V）及其化合物的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的气体排出。已知：
N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ/mol
2C(s)+ O2(g)=2CO(g)△H=-221.0 kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝_____________。
（2）全钒液流储能电池结构如下图，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H＋和SO42－。电池放电时，负极的电极反应为V2＋－e－=V3＋。
①电解质溶液交换膜左边为VO2＋/ VO2＋，右边为V3＋/ V2＋，
电池放电时，正极反应式为 ，
H＋通过交换膜向 移动。(填“左”或“右”)。
②充电时，惰性电极N应该连接电源 极，充电时，
电池总的反应式为 。
（3）若电池初始时左右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液，使用前需先充电激活。充电过程分两步完成：第一步VO2＋转化为V3＋，第二步V3＋转化为V2＋，则第一步反应过程中阴极区溶液pH (填“增大”“不变”“减小”)，阳极区的电极反应式为 。
29．（17分）合成氨是基本无机化工，氨是化肥工业和有机化工的主要原料，也是一种常用的制冷剂。下图Ⅰ是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图Ⅱ是合成氨反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。
（1）工业合成氨的化学反应方程式为 。
（2）下列说法正确的是 。
A．△H=-92.4kJ·mol－1
B．使用催化剂会使E1的数值增大
C．为了提高转化率，工业生产中反应的温度越低越好
D．图Ⅱ是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且PA<PB
E．该反应的平衡常数KA<KB
F．在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为n1/4t1mol·L－1·min－1
（3）下列能说明该反应达到平衡状态的是
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 B．v正（N2）=v逆（H2）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（4）一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器中通入2molN2和7molH2，达到平衡时测得容器内的压强为起始时的7/9倍，则此温度下的平衡常数为 。
（5）常温下向25mL0.1mol/LNH3·H2O溶液中，逐滴加入0.2mol/L的HN3溶液，溶液的pH变化曲线如右图所示。
由图可知，HN3具有 酸性（填“强”或“弱”）。
A、B 、C 、D四个点中，水的电离程度最大的是 ；
D点时溶液中各离子浓度大小顺序为 。
30氧化铜是一种黑色粉末，可作玻璃和瓷器着色剂、油类的脱硫剂、有机合成的催化剂。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某化学兴趣小组利用废旧印刷电路板获得氧化铜，实现资源再生，并减少污染。
(1)获得硫酸铜
该小组同学利用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，从而获得硫酸铜(含有硫酸铁杂质)，写出该反应的化学方程式： _______________________。
(2)制备氧化铜
粗CuSO4溶液纯CuSO4溶液CuSO4·5H2O―→……―→CuO
已知：pH≥6.4时Cu(OH)2沉淀完全，而在pH＝3～4时Fe(OH)3即能完全沉淀。
①步骤Ⅰ的目的是除硫酸铁，操作是：慢慢加入下列某些物质，搅拌，以控制pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。下列物质有利于控制溶液pH＝3.5的是________。
A．Cu2(OH)2CO3粉末 B．Fe2O3粉末
C．Cu(OH)2固体 D．NaOH固体
②步骤Ⅱ的目的是得到CuSO4·5H2O固体，操作是________、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是________________________________________。
(3)探究氧化铜的性质
探究氧化铜是否能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。用如图装置进行实验，实验时均以收集25 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，
【物质结构与性质】32．
雷尼镍是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍铝合金为原料制得。
雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。
（1）元素第一电离能：Al________Mg（选填：“＞”、“＜”、“＝”）
（2）雷尼镍催化的一实例为：
化合物b中进行sp3杂化的原子有：______________。
（3）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是：_________
（选填序号：a．氯化钠 b．氯化铯 c．石英 d．金刚石）。
4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。
①Ni2+在基态时，核外电子排布式为：______________。
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。
34.【生物—生物技术实践】（12分）纤维素是地球上年产量巨大，但未能得到充分利用的物质，其中尤以农作物秸秆为甚，我国年产约6亿吨。对其研究利用的报道较多，能降解纤维素的微生物种类很多，目前的研究以丝状真菌为主。请回答下列问题：
(1)食草动物能够消化食物的关键是体内存在 酶，能够降解纤维素，该酶是一种复合酶，它至少包括 。
(2)目前，研究者多利用以 为碳源的选择培养基从土壤中分离纤维素分解菌。为检测纤维素分解菌的存在与否还应加入 染料，形成红色复合物，若产生 ，则证明有纤维素分解菌存在。
(3)下图是工业上利用微生物由纤维素生产乙醇的基本工作流程：
上述工作流程中环节①需要的微生物大多分布在 的环境中。可利用 技术，使②中的酶能够重复利用。④过程要注意对接种器材进行 。
35.【生物—现代科技专题】（12分）科学家将能使啤酒产生丰富泡沫的LTPI基因植入啤酒酵母菌中，使其产生LTPI蛋白，酿出泡沫丰富的啤酒，下图为转基因啤酒酵母的生产过程，据此回答相关问题：
（1）形成C需要的工具酶是 ，这两种酶作用的化学键均为 。
（2）基因X表示 。
（3）结构B是来自大肠杆菌细胞内的 ，它的化学本质是 。在结构B上标记基因的作用是 。
（4）利用DNA分子杂交技术可检测C中是否插入了目的基因，该过程中需用 作探针；转基因啤酒酵母培育成功的标志是 。
36．（12分）（物理选修3-3）
（1）（4分）以下说法正确的是 （ ）
A．布朗运动反映了悬浮小颗粒内部分子在不停地做无规则的热运动
B．从平衡位置开始增大分子间距离，分子间的引力将增大、斥力将减小
C．对大量事实的分析表明：热力学零度不可能达到
D．热量只能由高温物体传递给低温物体
（2）（8分）汽车行驶时轮胎的胎压太高容易造成爆胎事故，太低又会造成耗油量上升。已知某型号轮胎能在－40℃～90℃正常工作，为使轮胎在此温度范围内工作时的最高胎压不超过3.5 atm，最低胎压不低于1.6 atm。设轮胎容积不变，气体视为理想气体，请计算和回答：
① 在t＝20℃时给该轮胎充气，充气后的胎压在什么范围内比较合适？
② 为什么汽车在行驶过程中易爆胎，爆胎后胎内气体的内能怎样变化？说明理由
37．（12分）【物理—物理3-4】
（1）（6分）以下是有关波动和相对论内容的若干叙述，其中正确的有（ ）
ACD
A．光速不变原理是：真空中的光速在不同的惯性参考系中都是相同的
B．两列波相叠加产生干涉现象，则振动加强区域与减弱区域交替变化
C．光的偏振现象说明光波是横波
D．夜视仪器能在较冷的背景上探测出较热物体的红外辐射
（2）（6分）一束光从空气射向折射率为 的某种介质，若反射光线与折射光线垂直，则入射角为 60°．真空中的光速为c，则光在该介质中的传播速度为c ．
38．( 12分)【物理3—5】
(1)（6分）氢原子能级及各能级值如图所示．当大量氢原子从第4能级向第2能级跃迁时，可以释放出 中不同频率的光子，所释放的光子最小频率为 (用普朗克常量h和图中给出的能级值字母表示)．
2014山东省高考压轴卷
理综生物参考答案
1.B 2.D 3.C
4.C5.C 6.B 24.（除注明外，每空1分，共10分）
（1）光照强度和温度（2分）
（2）相等 叶绿体（或叶绿体类囊体薄膜）、细胞质基质、线粒体（3分）
（3）先增大，后减小 不变化
34.】(除注明外，每空l分，共12分)(1)纤维素 C1酶、Cx酶和葡萄糖苷酶（2分）
(2)纤维素 刚果红 透明圈（2分）
(3)富含纤维素(或落叶较多等，答案合理即可，3分) 固定化酶 灭菌
35.（除注明外，每空2分，共12分）
（1）限制酶、DNA连接酶 磷酸二酯键（1分）
（2）LTPI基因（或目的基因）
（3）质粒（1分） （小型环状的）DNA（1分） 用于检测目的基因是否导入受体细胞
（4）含有放射性同位素标记的LTPI基因 酵母菌体内合成了LTPI蛋白
2014山东省高考压轴卷理综化学参考答案
7. C 8. C
9. B
10. D
11.【答案】 C
12.【答案】 A
29.【答案】（1）N2＋3H22NH3 （2分）
（2）AEF （3分）
（3）C （2分）
(4)0.25mol－2·L2 （2分）
(5)弱 （2分） B （3分） c（N3－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）（3分）
30.【答案】(1)Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O （3分）
(2)①AC（3分）
②蒸发浓缩、冷却结晶 （2分）
便于控制温度，防止温度过高造成CuSO4·5H2O失水 （2分）
(3)①收集25 mL气体所需的时间 （3分）
②取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃 （2分）
③CuO的质量有没有改变 （3分）
31.【答案】（1）H2O2；CCl4；（2分）
（2）b；（2分）
（3）BaCl2、K2CO3、KOH；（2分）
（4）除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子；（2分） 取少量的PH试纸置于玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH值；（2分）
（5）蒸发皿．（2分）
32.(1）＜ （2分）
（2）C、N、O （3分）（3）b （2分）
（4）①1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8 （2分）②（3分）
33.【答案】（1）取代反应 （2分）
（2） （2分）
理综物理参考答案
14．【KS5U答案】C
【KS5U解析】由图看出，物体在0～5s内沿正方向运动，速度图象的“面积”等于位移，所以位移大小为 x= ×2×5m=5m．故A错误．质点在0-11s内沿正方向运动，11s-13s内沿负方向返回，所以点在11s末离出发点最远．故B错误．根据速度图象的斜率等于加速度，可以看出，质点在10s～12s内图线的斜率大小最大，所以加速度最大．故C正确．由“面积”等于位移，则得质点在0～8s内的位移x= ×（3+8）×2m=11m，平均速度为： m/s．故D错误．
15．【KS5U答案】C
【KS5U解析】当质量为m2的物体向左移动0.50m时，弹簧的量压缩为x=0.50m，根据胡克定律得，此时弹簧的弹力大小为：F弹=kx=200×0.5N=100N；以m2研究对象，分析m1和m2整体水平方向的受力情况如图，根据平衡条件得： F=F弹+f，又f=μ（m1+m2）g，
得到：F=F弹+μ（m1+m2）g=100N+（20+50）×10×0.4N=380N．
16．D 17．AD18．BD19．CD20．ABC
21．（Ⅰ）（1）0.960；（2）（3）；（4）系统误差．（Ⅱ）（1）BC （2）ABC （3）2．0 1．50 1．0
（Ⅰ）（1）由图（b）所示游标卡尺可知，主尺示数为22.5px，游标尺示数为12×0.05mm=0.60mm=1.5px，则游标卡尺示数为22.5px+1.5px=24px．
（2）物块经过A点时的速度vA= ，物块经过B点时的速度vB= ，物块做匀变速直线运动，由速度位移公式得：vB2-vA2=2as，加速度a= ；
（3）把重物、物块和遮光片看一整体，进行受力分析，由牛顿第二定律有mg-μMg=（M+m）ā，解得：
（4）从来源看，误差分为系统误差和偶然误差两种。系统误差是由于仪器本身不精确，或实验方法粗略，或实验原理不完善而产生的。偶然误差是由各种偶然因素对实验者、测量仪器、被测物理量的影响而产生的。细线没有调整到水平引起的误差属于系统误差。
（II）：（1）定值电阻的U-I图线是正比图线，一定经过原点，故图线M是根据电压表V2和电流表A的数据画得的，电阻为2Ω；电源的U-I图线是向下倾斜的图线，故直线N是根据电压表V1和电流表A的数据画得的，电动势为1.5V，内电阻为1Ω；；
（2）当定值电阻和电源的电流、电压相等时，一定是电阻直接与电源相连；故滑动变阻器是短路，故A正确；滑动变阻器短路时，外电阻与内电阻最接进，故电源输出功率最大，故B正确；此时电阻的电压为1V，电流为0.5A，故功率为0.5W，故C正确；
外电阻最小，效率最低，故D错误；
（3）定值电阻的U-I图线是正比图线，斜率表示电阻，为2Ω；图线N的纵轴截距表示电动势，为1.5V；斜率表示内电阻，为1Ω；
22. （1）16J；（2）4m；（3）m/s； 8（3 +2）J．
23．（1） 1m/s．（2）2×10-2N． （3） 0.05C．
【KS5U解析】解：（1）最大速度时PQ杆受力平衡有：BIL=mg，由闭合电路欧姆定律得：E=I•2R，MN杆切割磁感线，产生的电动势为：E=BLvm联立得最大速度为：= =1m/s，对于MN杆有：F=BIL+mg=2mg=2×10-2×10N=0.2N；
（2）对MN杆应用牛顿第二定律得：F-mg-B I1L=ma1，PQ杆受力平衡有：FN+BI1L=mg
得：FN=2mg-F+ma=ma=10-2×2N=2×10-2N；
（3）位移x内回路中产生的平均电动势：E′＝，感应电流为：I′= ，
通过MN杆的电量为：q=I′△t，得：q= = C=0.05C
【选做部分】
36．（1）C（2）①在t=20℃时给该轮胎充气，充气后的胎压在2.01 atm～2.83 atm范围内比较合适；②汽车在行驶过程中，由于轮胎与路面的摩擦，致使胎内气体温度升高，压强变大，易爆胎；爆胎后，胎内气体一方面由于温度降低而放热，另一方面气体膨胀对外做功，根据热力学定律知，其内能减少．
37．【KS5U答案】（1）ACD（2）60°，c
38．【KS5U答案】（1）3，．（2）
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