1个回答
展开全部
NH3·H2O<==>NH4+ +OH-
KbNH3·H2O=1.77*10^-5
在质子论NH4Cl水解可当作电离:
NH4 + H2O<==>NH3·H2O+H+
KaNH4+ =Kw/KbNH3=5.65*10^-10
由于Ka*c>20KW
而且C/Ka >500
可见可用最简公式来计算
[H+]=(Ka*c)^1/2=(5.65*10^-10*0.10)^1/2=7.5*10^-6
pH=-lg7.5*10^-6=5.12
KbNH3·H2O=1.77*10^-5
在质子论NH4Cl水解可当作电离:
NH4 + H2O<==>NH3·H2O+H+
KaNH4+ =Kw/KbNH3=5.65*10^-10
由于Ka*c>20KW
而且C/Ka >500
可见可用最简公式来计算
[H+]=(Ka*c)^1/2=(5.65*10^-10*0.10)^1/2=7.5*10^-6
pH=-lg7.5*10^-6=5.12
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
