Question

化学题，求学霸解答。高一的。我理科不好，用两种方法

将co和co2的混合气体2.4g。通过足量的灼热的cuo后，得到co2质量3.2g。求混合气体中的co和co2的质量比。常规方法和差量法

Answer 1

常规方法
设CO2 xg，CO y g。
CO +CuO==CO2+Cu
28 44
y
所以由CO变成的CO2质量是44y/28
所以得到方程 x+y=2.4
x+44y/28=3.2

差量法
增加的重量就是CO变成CO2中氧的重量，即0.8g所以氧的物质的量是0.05mol，
即有0.05molCO变成CO2，所以CO有1.4g，CO2就是1g
所以CO和CO2的质量比是7:5

望采纳

追问

可不可以写在本子上，传过来

追答

没相机，做不到

Answer 2

目前为止就只有采用差量法计算，因为没别的数据

Cu+CO=CO2+Cu △m
28 44 16
1.4 2.2 3.2-2.4
于是乎，一氧化碳和二氧化碳的质量比就是1.4:1.0=7:5

Answer 3

介绍自己最喜欢的方法：

混合气体中只有CO才会和CuO发生反应。其中增加的质量为O的质量（3.2-2.4=0.8g=0.05mol)。因此对应的CO为0.05mol=1.4g,则CO2=2.4-1.4=1g.因此CO : CO2=1.4:1=1.4.

其中对应关系如下：

CO+O=CO2(1个CO分子结合1个O原子变成CO2分子）
1 1 1
0.05 0.05