Question

初中化学方程式总结！！

要全，完整，如果可以最好传word版的！

Answer 1

初中化学知识总结(化学方程式)
　　一、化合反应
　　1、镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
点燃
2MgO
　　现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2
点燃
Fe3O4
　　现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
　　注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
　　3、铜在空气中受热：2Cu
+
O2
△
2CuO现象：铜丝变黑。
　　4、铝在空气中燃烧：4Al
+
3O2
点燃
2Al2O3
　　现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
　　5、氢气中空气中燃烧：2H2
+
O2
点燃
2H2O
　　现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
　　6、红（白）磷在空气中燃烧：4P
+
5O2
点燃
2P2O5
　　现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
　　7、硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
点燃
SO2现象：A、在纯的氧气中
　　发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
　　B、在空气中燃烧
　　（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
　　9、碳在氧气中充分燃烧：C
+
O2
点燃
CO2
　　现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
　　10、碳在氧气中不充分燃烧：2C
+
O2
点燃
2CO
　　11、二氧化碳通过灼热碳层：
C
+
CO2
高温
2CO（是吸热的反应）
　　12、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
+
O2
点燃
2CO2
　　现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
　　13、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
　　CO2
+
H2O
===
H2CO3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
　　注意：
酸性氧化物＋水→酸
　　如：SO2
+
H2O
===
H2SO3
SO3
+
H2O
===
H2SO4
　　14、生石灰溶于水：CaO
+
H2O
===
Ca(OH)2（此反应放出热量）
　　注意：碱性氧化物＋水→碱
　　氧化钠溶于水：Na2O
+
H2O
＝2NaOH
　　氧化钾溶于水：K2O
+
H2O＝2KOH
　　氧化钡溶于水：BaO
+
H2O
====
Ba（OH）2
　　15、钠在氯气中燃烧：2Na
+
Cl2点燃
2NaCl
　　16、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4
+
5H2O
====
CuSO4•5H2O
　　二、分解反应：
　　17、水在直流电的作用下分解：2H2O
通电
2H2↑+
O2
↑
　　现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1
　　正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
　　负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
　　18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3
△
2CuO
+
H2O
+
CO2↑
　　现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
　　19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KnO2
2KCl
+
3O2
↑
　　20、加热高锰酸钾：2KMnO4
△K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
　　21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2
MnO2
2H2O+
O2↑
　　现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
　　22、加热氧化汞：2HgO
2Hg
+
O2↑
　　23、锻烧石灰石：CaCO3
CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
　　24、碳酸不稳定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
　　现象：石蕊试液由红色变成紫色。
　　25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O
加热
CuSO4
+
5H2O

Answer 2

初中化学教材九年级上册常见化学方程式汇编

 

化学反应

化学方程式

特征及现象

 

 

 

化

 

合

 

反

 

应

1.木炭充分燃烧

C+O₂CO₂

发出白光，放出热量

2.木炭不充分燃烧

2C+O₂  2 CO

生成有毒气体

3.硫磺燃烧

S+O₂    SO₂

有蓝（紫）色火焰.生成刺激性气体

4.铁丝燃烧

3Fe+2O₂   Fe₃O₄

火星四射.生成黑色固体

5.镁带燃烧

2Mg+O₂  2MgO

有耀眼白光，生成白色固体

6.红磷燃烧

4P+5O₂  2P₂O₅

有大量白烟生成

7.铜丝在空气中受热

2Cu+O₂  2CuO

亮红色固体变成黑色固体

8.铝丝燃烧

4Al+3O₂ 2Al₂O₃

火星四射，生成白色固体

9.氢气燃烧

2H₂+O₂ 2H₂O

有淡蓝色火焰

10.有毒气体CO燃烧

2CO+O₂ 2CO₂

有蓝色火焰

11.CO₂和H₂O反应

CO₂+H₂O ＝ H₂CO₃

生成物能使石蕊变红

12.CO₂与C反应

CO₂+C   2CO

所有物质中都含碳元素

13.生石灰和水反应

CaO+H₂O ＝ Ca(OH)₂

实验室制氢氧化钙，反应放热

14.氢气与氯气的反应

H₂+Cl₂   2HCl

 

15.汞与氧气的反应

2Hg+O₂  2HgO

银白色液体变成粉红色固体

 

 

分

 

解

 

反

 

应

16.氯酸钾制取氧气

2KClO₃   2KCl+3O₂↑

加热固体混合物制取氧气

17.过氧化氢制氧气

2H₂O₂   2H₂O + O₂ ↑

常温下固液混合物制取氧气

18.高锰酸钾制氧气

2KMnO₄  K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

加热纯净物制取氧气

19.水电解

2H₂O   2H₂↑+O₂↑

分解产生两种气体单质

20.碳酸分解

H₂CO₃  =  H₂O+CO₂↑

 

21.碳酸钙煅烧

CaCO₃    CaO+CO₂↑

工业制取二氧化碳

22.氧化汞分解

2HgO   2Hg+O₂ ↑

产生银白色液体金属

23.碳酸氢钠受热分解

2NaHCO₃  Na₂CO₃+CO₂↑ +H₂O

干粉灭火器的原理

 

置

换

反

应

24.碳还原氧化铜

C+2CuO  2Cu+CO₂↑

黑色固体混合物加热生成红色固体

25.碳还原氧化铁

3C+2Fe₂O₃  4Fe+3CO₂↑

固体混合物反应生黑色固体

26.碳还原四氧化三铁

2C+Fe₃O₄   3Fe+2CO₂↑

黑色固体混合物加热生黑色固体

27.镁带与盐酸反应

Mg+2HCl == MgCl₂ +H₂↑

该反应放热

28.氢气还原氧化铜

H₂+CuO Cu+H₂O

单质气体还原氧化铜，生红色固体

29.锌与稀硫酸反应

Zn+H₂SO₄ == ZnSO₄ +H₂↑

实验室制取氢气

30.铁丝与硫酸铜反应

Fe+CuSO₄ == FeSO₄+Cu

白色固体表面附有红色（湿法炼铜）

复分解反应

31.氢氧化钠溶液吸收CO₂

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

氢氧化钠变质，吸收二氧化碳

32.氢氧化钙溶液吸收CO₂

CO₂+Ca(OH)₂═CaCO₃↓+H₂O

石灰水变浑浊，检验二氧化碳

33.大理石与稀盐酸反应

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

实验室制CO₂

碳酸盐或碳酸氢盐遇酸生成CO₂

34.苏打与稀盐酸反应

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

泡沫灭火器的原理

35.硫酸铜与氢氧化钠反应

CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

有蓝色沉淀

 

其

 

 

他

36.乙醇燃烧

C₂H₅OH+3O₂ 2CO₂+3H₂O

绿色燃料燃烧

37.一氧化碳还原氧化铜

CO+CuO  Cu+CO₂

化合物的气体还原氧化铜

38.一氧化碳还原氧化铁

3CO+Fe₂O₃  2Fe+3CO₂

工业用赤铁矿炼铁

39.一氧化碳还原四氧化三铁

4CO+Fe₃O₄ 3Fe+4CO₂

工业用磁铁矿炼铁

40.甲烷燃烧

CH₄+2O₂  CO₂+2H₂O

有蓝色火焰

锌和稀硫酸Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑现象：有气体生成

铁和稀硫酸Fe＋H₂SO₄=FeSO₄＋H₂↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

镁和稀硫酸Mg＋H₂SO₄=MgSO₄＋H₂↑现象：有气体生成

铝和稀硫酸2Al＋3H₂SO₄=Al₂(SO₄)3＋3H₂↑现象：有气体生成

锌和稀盐酸Zn＋2HCl===ZnCl₂＋H₂↑现象：有气体生成

铁和稀盐酸Fe＋2HCl===FeCl₂＋H₂↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

镁和稀盐酸Mg＋2HCl===MgCl₂＋H₂↑现象：迅速反应，有气体生成

铝和稀盐酸2Al＋6HCl==2AlCl₃＋3H₂↑现象：有气体生成

 

（2）金属单质＋盐（溶液）-------另一种金属＋另一种盐

铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO₄===FeSO₄＋Cu现象：铁逐渐溶解同时生成红色金属

锌和硫酸铜溶液反应：Zn＋CuSO₄===ZnSO₄＋Cu现象：锌铁逐渐溶解同时生成红色金属

Cu＋2AgNO₃==Cu(NO₃)2＋2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

Answer 3

这位老兄、以偶经历过高考的理科生的经验来说、化学方程式重在理解、不要死记剂量数、只记反应物是哪些、用时现配平、懂？