Question

某同学用10mol?L -1 的浓盐酸配制250mL1mol?L -1 的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：（1）需要

某同学用10mol?L -1 的浓盐酸配制250mL1mol?L -1 的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：（1）需要盐酸体积______mol．（2）所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需______、______．（3）容量瓶上标有：a．温度、b．浓度、c．容量、d．压强、e．刻度线、f．酸式或碱式这六项中的______（填字母符号）．（4）下列操作引起所配溶液浓度偏低的是______a．移液时洗涤烧杯2-3次，将洗涤液倒入容量瓶中b．定溶时仰视液面c．容量瓶未干燥d．颠倒摇均后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线（5）取所配制的稀盐酸100mL与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为896mL，则参加反应的锌的质量为______设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H + 物质的量浓度是______．

Answer 1

（1）溶液稀释前后溶液中溶质的物质的量保持不变，设需要盐酸体积为V，10mol?L -1 ?V=0.25L?1mol?L -1 ，解得V=0.025L=25mL，故答案为：25； （2）配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管， 故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管； （3）容量瓶上标有温度、容量、刻度线，故答案为：a、c、e； （4）a．移液时洗涤烧杯2-3次，将洗涤液倒入容量瓶中，属于正确操作，故a错误； b．定溶时仰视液面，所加水量会偏多，所配溶液浓度偏低，故b正确； c．容量瓶未干燥，不会影响实验数据结果，故c错误； d．颠倒摇均后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，相当于将溶液稀释，浓度会偏小，故d正确． 故选：b、d； （5）根据反应：Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ↑，稀盐酸100mL的物质的量：0.1L×1mol/L=0.1mol，生成的氢气在标准状况下的体积为896mL，物质的量为： 0.896L 22.4L/mol =0.04mol，所以盐酸会剩余，消耗盐酸的物质的量为：0.08mol，消耗金属锌的物质的量为0.04mol，质量为：0.04mol×65g/mol=2.6g，剩余盐酸的物质的量为0.02ml，反应后溶液中H + 物质的量浓度是 0.02mol 0.1L =0.2mol/L，故答案为：2.6g； 0.2 mol/L．