Question

在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L．向其中加入1.92克铜粉微

在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L．向其中加入1.92克铜粉微热，待充分反应后，溶液中的Cu2+物质的量浓度为（　　）A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．无法计算

Answer 1

n（HNO₃）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（H₂SO₄）=0.1L×0.2moL/L=0.02moL，
n（H⁺）=0.04moL+2×0.02moL=0.08mol，n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，
     3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O
   3mol  2mol   8mol
0.03mol 0.04mol 0.08mol
由反应关系可以看出，NO₃^-过量，Cu与H⁺完全反应，则生成的n（Cu²⁺）=0.03mol，
c（Cu²⁺）=

0.03mol

0.1L

=0.3mol/L
故选B．