Question

某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O．（1）该反应的氧化剂为______

某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O．（1）该反应的氧化剂为______．（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都为5．写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目．（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组，原因为______．

Answer 1

（1）KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O反应中，锰元素化合价由+7价降低为+2价，锰元素被还原，还原产物是MnSO₄，KMnO₄是氧化剂，
故答案为：KMnO₄；
（2）如果该反应方程式中I₂和KIO₃的化学计量数都是5，则I元素失去电子的数目为2×5（1-0）+5×[5-（-1）]=40，则KMnO₄的化学计量数应为

40

7?2

=8，结合质量守恒可知该反应化学方程式为8KMnO₄+15KI+17H₂SO₄═8MnSO₄+5I₂+5KIO₃+9K₂SO₄+17H₂O，电子转移方向和数目可表示为，
故答案为：．
（3）在KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O反应中，KI作还原剂，I元素的化合价由-1价升高为I₂中的0价和KIO₃中的+5价，该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化，如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组，
故答案为：该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化．