Question

（1）现有溶质的质量分数为36.5%，密度为1.19g/cm3的盐酸，若配制2mol?L-1的盐酸250mL，需量取该浓盐酸__

（1）现有溶质的质量分数为36.5%，密度为1.19g/cm3的盐酸，若配制2mol?L-1的盐酸250mL，需量取该浓盐酸______ml．该实验所需要的仪器有量筒，烧杯，璃棒和______、______．（2）下列操作使配得溶液浓度偏高的是（填序号）______．A、洗净的容量瓶底部残留蒸馏水B、把溶液从烧杯转移到容量瓶里时，不慎流到瓶外数滴C、稀释浓盐酸的烧杯没有用蒸馏水洗D、定容时俯视液面使之与刻度线相切．

Answer 1

（1）浓盐酸的物质的量浓度c=

1000ρw%

M

=

1000×1.19×36.5%

36.5

=11.9mol/L；设需要浓硫酸的体积为V，2mol/L×0.25L=11.9mol/L×V，V=0.0042L=42.0mL．配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：42.0；250mL容量瓶；胶头滴管；
（2）A．容量瓶用蒸馏水洗净后，剩余少量的水，所配溶液浓度无影响，故A错误；
B．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
C．稀释浓盐酸的烧杯没有用蒸馏水洗，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；
D．定容时俯视液面，导致配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故D正确；
故选D．