Question

实验室有一瓶存放时间长的氢氧化钠，其中的一部分已经转化成了碳酸钠．现要用该药品配制10%的氢氧化钠溶

实验室有一瓶存放时间长的氢氧化钠，其中的一部分已经转化成了碳酸钠．现要用该药品配制10%的氢氧化钠溶液．取50.6g该药品，溶于200g水中，然后慢慢地滴入17.1%的氢氧化钡溶液，当用去100g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好完全反应[Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH]．求：（1）50.6g该药品中碳酸钠的质量．（2）完全反应后溶液的质量分数是多少？（3）向所得溶液中再加入多少g水中才能配成10%的氢氧化钠溶液？

Answer 1

（1）反应的氢氧化钡的质量=100g×17.1%=17.1g
设50.6克该药品中碳酸钠的质量为x，生成NaOH的质量为y，生成BaCO₃的质量为z．
Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH
 106    171       197     80
  x     17.1g      z      y
则

106

x

＝

171

17.1g

＝

197

z

＝

80

y

，
解得：x=10.6g y=8g，z=19.7g
（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量=50.6g-10.6g+8g=48g
氢氧化钠溶液的质量=50.6g+200g+100g-19.7g=330.9g
完全反应后溶液的质量分数是：

48g

330.9g

×100%=14.5%
（3）需加入水的体积=48g÷10%-330.9g=149.1g
答：（1）50.6g 该药品中碳酸钠的质量为10.6g．
（2）完全反应后溶液的质量分数是14.5%．
（3）向所得溶液中再加入149.1g水才能配成10%的氢氧化钠溶液．