Question

在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热充分反应，如图表示加入的混合物质量与产

在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热充分反应，如图表示加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）的关系，试计算：（1）NaOH的物质的量浓度______；（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为______ L．（3）当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为______ L．

Answer 1

（1）氢氧化钠与NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄的混合物生成氨气，发生反应NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+2H₂O，从图中可看出34.4 g混合物和100 mL NaOH恰好完全反应．则n（NaOH）=n（NH₃）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5 mol
c（NaOH）=

0.5mol

0.1L

=5mol/L，
故答案为：5mol/L；
（2）当固体混合物的质量是51.6 g时，固体混合物完全反应消耗的氢氧化钠溶液的体积为：

51.6g

34.4g

×100ml=150ml，而V（NaOH）=140 mL，说明固体过量，所以n（NH₃）=n（NaOH）=5 mol/L×0.14 L=0.7mol，V（NH₃）=0.7mol×22.4 L/mol=15.68 L，
故答案为：15.68；
（3）由（2）分析可知，当V（NaOH）=180 mL时，说明NaOH过量，则固体51.6 g完全反应，故V（NH₃）=11.2L×

51.6g

34.4g

=16.8 L，
故答案为：16.8．

Answer 2

(1)由图可知：100 mL NaOH溶液跟34.4 g 铵盐恰好完全反应。
根据：NH4++ OH -NH3↑+H2O，

(2)根据(1)知，若51.6 g固体混合物恰好与NaOH 溶液反应，
需NaOH溶液的体积为：
所以140 mL NaOH溶液是不足的，计算NH3的体积时应以NaOH的量为准NH3的体积为：
V(NH3)=22. 4n( NaOH)= 22.4 L／mol×5 mol／L×0.140 L =15.68L 
(3)根据(2)知：当V( NaOH)=180 mL，铵盐混合物不足量，
计算NH3的体积应以铵盐混合物的量为准。